【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如圖。
已知:
ⅰ.;
ⅱ.有機物結構可用鍵線式表示,如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為。
(1)有機物A能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2,其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na2CO3溶液反應,但不產(chǎn)生CO2;B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應生成C的化學方程式是_______。
(2)D中含有的官能團名稱:_______。
(3)E的結構簡式為_______。
(4)F是一種天然香料,經(jīng)堿性水解、酸化,得G和J。J經(jīng)還原可轉化為G。J的結構簡式為_______。
(5)M是J的同分異構體,符合下列條件的M的結構簡式是_______。
①包含2個六元環(huán)
②M可水解,與NaOH溶液共熱時,1molM最多消耗2molNaOH
(6)推測E和G反應得到K的過程中,反應物LiAlH4和H2O的作用是_______。
(7)由K合成托瑞米芬的過程:
托瑞米芬具有反式結構,其結構簡式是_______。
【答案】+H2O 羥基、羰基 還原(加成)
【解析】
有機物A能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2,說明含有-COOH,且鈉鹽可用于食品防腐,結合K結構簡式,A為,有機物B能與Na2CO3溶液反應,但不產(chǎn)生CO2,說明含有酚羥基,且B加氫可得環(huán)己醇,則B為,根據(jù)ABC分子式知,AB發(fā)生酯化反應生成C為,C發(fā)生信息i的反應生成D為,D生成E為;F是一種天然香料,說明含有酯基,經(jīng)堿性水解、酸化,得G和J,J經(jīng)還原可轉化為G,J不飽和度= =6,根據(jù)K結構簡式知,GJ中都含有苯環(huán),苯環(huán)的不飽和度是4,根據(jù)O原子個數(shù)知,J中含有-COOH,所以還含有一個C=C,則J為,根據(jù)原子守恒知,G分子式為C9H10O,G的不飽和度為=5,J經(jīng)過還原可以得到G,所以G為,EG發(fā)生加成反應生成K。
(1)通過以上分析知,A為,B為,C為,A和B反應生成C的化學方程式是+H2O,反應類型是取代反應或酯化反應。
故答案為: +H2O;
(2)D為,D中含有的官能團:羰基、羥基,
故答案為:羰基、羥基;
(3)E的結構簡式為,
故答案為:;
(4)J的結構簡式為,
故答案為:;
(5)J為,M是J的同分異構體,
①包含2個六元環(huán);
②M可水解,說明含有酯基;與NaOH溶液共熱時,1 mol M最多消耗 2 molNaOH,說明水解生成酚羥基和羧基,符合條件的結構簡式為,
故答案為:;
(6)推測E和G反應得到K的過程中,該反應為加成反應,羰基上加上H原子,則反應物LiAlH4和H2O的作用是還原劑,
故答案為:還原劑;
(7)K發(fā)生消去反應生成N,N分子式為C26H29NO2,N和SOCl2發(fā)生取代反應生成托瑞米芬,根據(jù)反應前后分子式變化中Cl原子取代-OH,且托瑞米芬具有反式結構,則N為,托瑞米芬為。
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫時10 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合,完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸,再恢復至室溫,氣體體積減少了35mL ,剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液,體積又減少了40 mL 。
(1)氣態(tài)烴的分子式是__________。
(2)寫出該氣態(tài)烴所有同分異構體的結構簡式__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鎵(Ga)應用廣泛,在半導體和光電材料、合金、磁性材料等領域都有重要應用。鎵與鋁是同主族元素,性質(zhì)相似。
(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。
(2)GaAs 是一種重要的半導體材料。As 與 Ga 同周期,As 與 N 同主族。
①下列事實不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。
a. 堿性:Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金屬性:As>Ga c. 酸性:H3AsO4>H3AsO3
②GaAs 中,As 元素化合價為-3 價,用原子結構理論解釋原因_________________。
③廢棄含 GaAs 半導體材料可以用濃硝酸溶解 GaAs,生成 H3AsO4 和 Ga3+,寫出該反應的化學方程式_________。
(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取,某科研單位設計下述流程提取鎵,已知:Ga 在堿性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。
①試劑 a 是_______________。
②寫出電解制鎵時的陰極電極反應式__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.(CH3)2C(Cl)CH2CH3的名稱為:2-氯-2-甲基丁烷
B.可用新制氫氧化銅濁液鑒別乙醇、乙酸溶液
C.1mol有機物)與NaOH溶液反應,最多消耗5molNaOH
D.1molβ-紫羅蘭酮()與1molBr2發(fā)生加成反應可得到3種不同產(chǎn)物(不考慮立體異構)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.該反應釋放CO2分子數(shù)目為NA
B.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA
C.0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA
D.當1molKMnO4被還原時,轉移電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含碳化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在,Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛,催化體系氧化還原循環(huán)如圖所示,請回答下列問題。
(1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s) ΔH1=+678kJ·mol-1
MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s) ΔH2=-283kJ·mol-1
請寫出在M+的作用下以N2O為氧化劑氧化乙烯生成乙醛的熱化學方程式:_________
(2)已知在含少量的I2溶液中,反應CH3CHO (aq)CH4 (g) +CO (g)分兩步進行:第Ⅰ步反應CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反應),第II步為快反應。
①決定此反應快慢的是第______(填“Ⅰ”或“II”)步反應
②請寫出第II步反應的化學方程式:_________
(3)若物質(zhì)與氧原子的結合力用OA表示,氧原子與N2生成N2O的結合力OA(N2) =167.4 kJ·mol-1, 氧原子與乙烯生成乙醛的結合力OA (C2H4) = 473 kJ·mol-1,則可做該反應催化劑的M+與氧原子的的結合力OA (M+)的值應滿足________,使用催化劑會使該反應的活化能________ (填“增大”、 “減小”、“不變”)。
(4)某2L容器中發(fā)生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g),2molCO2在不同溫度下平衡分解的情況如圖所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)
A.CO體積分數(shù)與O2體積分數(shù)的比值保持不變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量分數(shù)保持不變
②圖中a、b、c三點的平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_______
③為實現(xiàn)CO2減排,目前較成熟的方法是用高濃度的K2CO3溶液吸收工業(yè)煙氣中的CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如圖,用必要的文字和化學用語簡述在陰極區(qū)再生的原理____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 氧化鎂 | 氯化鎂 |
熔點/℃ | 2852 | 714 |
沸點/℃ | 3600 | 1412 |
請參考以上數(shù)據(jù)分析,從海水中提取鎂,正確的方法是( )
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1L0.1molL-1H2C2O4溶液中含C2O離子數(shù)為0.1NA
B.2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應,轉移的電子數(shù)為8NA
C.32gS8與S6()的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA
D.標準狀況下22.4L氯氣與甲烷的混合氣體,光照時充分反應生成HCl分子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素,可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū);第二周期元素中,第一電離能比氧大的有___________種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________;其分子的 VSEPR模型為___________,與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。
(3)含氧有機物中,氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________;C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,該離子的結構式可表示為______________________。
(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞結構如圖1所示,則Fe2+的配位數(shù)為___________;與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。
②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示,若O2-與Cu+之間最近距離為a pm,則該晶體的密度為___________g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
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