【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1L0.1molL-1H2C2O4溶液中含C2O離子數(shù)為0.1NA

B.2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.32gS8與S6（）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A．草酸為弱酸，在溶液中不能完全電離，所以該溶液中含C2O離子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；

B．2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，氧氣過(guò)量，NO完全反應(yīng)，NO反應(yīng)化合價(jià)升高2價(jià)，故2molNO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．S8與S6中分別含8條和6條共價(jià)鍵，即1mol硫原子形成1mol共價(jià)鍵，而32gS8與S6的混合物中含硫?yàn)?/span>1mol，則該混合物中含NA個(gè)S-S鍵，故C正確；

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)，由于無(wú)法知道氯氣、甲烷各為多少，所以生成HCl分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

C.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

D.1.0mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如圖。

已知：

ⅰ.；

ⅱ.有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為。

（1）有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機(jī)物B能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_______。

（2）D中含有的官能團(tuán)名稱：_______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（4）F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（5）M是J的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

①包含2個(gè)六元環(huán)

②M可水解，與NaOH溶液共熱時(shí)，1molM最多消耗2molNaOH

（6）推測(cè)E和G反應(yīng)得到K的過(guò)程中，反應(yīng)物LiAlH4和H2O的作用是_______。

（7）由K合成托瑞米芬的過(guò)程：

托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硫酸中緩緩加入濃硝酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

D.反應(yīng)完全后，可用蒸餾的方法分離苯和硝基苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol1，則每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ

B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，說(shuō)明1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)為NA

D.1 mol CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Ea為逆反應(yīng)活化能，Ea′為正反應(yīng)活化能

B.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=Ea′－Ea

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由三種元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答：
(1)組成A的三種元素是________，A的化學(xué)式是________。

(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(3)氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品（學(xué)名：六亞甲基四胺），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________（烏洛托品可以用分子式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應(yīng)來(lái)檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若有白煙產(chǎn)生則管道漏氣 B. 該反應(yīng)中NH4Cl是還原產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸�？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫(xiě)出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測(cè)0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。

ii.將5mL 0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：

a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

②用5mL __________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。

實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/span>

已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_________。

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案