氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。

(2)負極反應式為___________________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為_________________________。

(4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。


 (1)由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋∮蒩到b

(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O或H2＋2OH－－2e－===2H2O

(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率

(4)①Li　H2O�、�或8.71×10－4　③32


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)通過以下具體步驟由制取

(1)從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型(只填字母)：a.取代反應，b.加成反應，c.消去反應，d.加聚反應。

①________；②________；③________；④________；

⑤________；⑥________。

(2)寫出①、⑤、⑥三步反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________；

⑥________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

A、  在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B、  氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C、  灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D、  將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL•g-1•min。反應的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)  △H=+165KJ•mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-41KJ•mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是(　　)

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反應為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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下列實驗方案，不能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗食鹽中是否添加KIO3

取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，觀察溶液是否變藍

B

驗證硝酸是揮發(fā)性酸

用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察是否有白煙產(chǎn)生

C

驗證Br2氧化性強于Fe3+

取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN觀察溶液是否變紅，滴入溴水后再觀察是否變紅

D

檢驗氯酸鉀中含有氯元素

取少量氯酸鉀加入MnO2充分加熱，殘留物溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示，已知Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，下列說法正確的是

A．b＞f

B．平衡常數(shù)K(1000℃)＜K(810℃)

C．915℃，2.0MPa該反應的平衡常數(shù)為Kp=4.5MPa

D．1000℃，3.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為83%

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C 、CO            ② S、SO2   

③ AlCl3、Al(OH)3        ④Cl2、FeCl3

A．僅有①③                B．①②③ 

C．僅有②④                D．①②③④

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某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是(　　)。

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

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