Question

(15分)開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料,可制作燃料電池。

（1）已知:

①2CH3OH(l)+3O2(g）= 2CO2(g)+4H2O(g）ΔH1=-1275．6 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g）ΔH2=-566．0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l）ΔH3=-44．0 kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式: 。

（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g）ΔH>0

①該反應的平衡常數表達式K= ，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則T1 T2(填“<”“>”或“=”下同)，A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小關系為___________。

②120℃時,將1 mol CH4和2 mol H2O（g）通入容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應,不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 。

a．容器內氣體密度恒定

b．混合氣體的相對分子質量恒定

c．容器內的壓強恒定

d．3v正(CH4)=v逆(H2）

e．單位時間內消耗0．3 mol CH4同時生成0．9mol H2

（3）某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置,則該電池負極的電極反應式為 。當有4mol電子通過導線時，消耗標準狀況下的O2體積為 L ,此時電解質溶液的PH值 （填“變大”、“變小”或“不變”）

Answer 1