(15分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O步驟如下:
(1)寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________,
為了提高原料浸出速率,可采取的措施有____________(寫出兩條)。
(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選 (填代號(hào))。
a.KMnO4 b.Cl2 c.H2O2 d.HNO3
(3)溶液B中加入CuO作用是_________________ ____ 。
(4)常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol/L,必需將溶液pH調(diào)節(jié)至 。
(5)由溶液C獲得CuSO4·5H2O晶體,需要經(jīng)____________、___________和過濾。
(6)可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度_________mol/L.
(反應(yīng)原理:MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列做法正確的是
A.硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中,置于冷暗處
B.用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化
C.用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏w
D.用鹽酸為拋光液,拋光單晶硅
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________;
(2)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A:____________;步驟②生成沉淀I:__________。
(3)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是
A.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸,沉淀均消失,說明Al(OH)3是兩性氫氧化物
B.將金屬鈉投入冷水中,鈉熔為小球,說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低
C.向AgCl濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,說明AgCl溶解度比Ag2S大
D.將銅與濃硫酸共熱,產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體,說明濃硫酸被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,R與Y處于同一主族,Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素, W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均反應(yīng)生成鹽和水。下列說法正確的是
A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其半徑依次增大
B.元素X與元素Y能形成兩種化學(xué)鍵類型完全相同的化合物
C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性: XmY>XmR
D.元素X、Z形成化合物的電子式可以表示成
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別乙烷和乙炔
B.乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物
C.石油的分餾、煤的干餾是物理變化,石油的裂解和裂化是化學(xué)變化
D.棉花、蛋白質(zhì)、淀粉都是高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是
A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
B.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y> W
C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D.X與W形成的兩種化合物中,陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1︰2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年北大附中河南分校高二上9月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B.水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D.生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣西河池市高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則T1 T2(填“<”“>”或“=”下同),A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關(guān)系為___________。
②120℃時(shí),將1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.容器內(nèi)氣體密度恒定
b.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量恒定
c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定
d.3v正(CH4)=v逆(H2)
e.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.3 mol CH4同時(shí)生成0.9mol H2
(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。當(dāng)有4mol電子通過導(dǎo)線時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2體積為 L ,此時(shí)電解質(zhì)溶液的PH值 (填“變大”、“變小”或“不變”)
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