下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是         （   ）
A．新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水
B．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，說(shuō)明該溶液中有鈣離子
C．用NaOH除去混在Cl2中的HCl氣體
D．用水和Al2O3混合制取Al(OH)3
A

正確答案：A
A．正確，新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水，Cl2＋H2OHCl＋HClO  2HClO=2HCl＋O2↑次氯酸不斷分解，促使第一個(gè)反應(yīng)平衡不斷向正向移動(dòng)，最后變成鹽酸，氧化性由強(qiáng)變?nèi)?br />B．不正確，某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，不說(shuō)明該溶液中有鈣離子，也有可能是Ba2＋ 等；
C．不正確，用NaOH除去混在Cl2中的HCl氣體，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO
D．不正確，水和Al2O3不反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有氯離子的是
A．氯化氫B．食鹽C．氯酸鉀D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是            。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是                                                
                                                                                 
                                                                         。
若用B裝置制取氨氣，用化學(xué)方程式表示制取氨氣的反應(yīng)原理                      。
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是       ，用離子方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理                                               。
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的           
①CO2   ②NO   ③Cl2  ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是                         。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。
（4）下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色
B．液體分層，上層為水層，紫色
C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色
D．液體分層，下層為水層，黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）填寫物質(zhì)E的一個(gè)俗名_______________________；
（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若必須在加熱下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_____________；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________________________；
（4）C、F、G的溶液通入B可轉(zhuǎn)變成一種單一溶質(zhì)水溶液，試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________檢驗(yàn)該溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

長(zhǎng)期以來(lái)，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國(guó)科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點(diǎn)強(qiáng)烈地動(dòng)搖了。他們?cè)?℃以下將氟從細(xì)冰上面通過(guò)，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說(shuō)法中不正確的（   ）
A．次氟酸分子中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合B．次氟酸分解會(huì)產(chǎn)生氟氣
C．次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成D．次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。已知

①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；
②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；
請(qǐng)回答下列問題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為            ，還原產(chǎn)物是            。
（2）b→c過(guò)程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式                         。
（3）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明理由
                                            。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值
為          。
（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為              ；陰極觀察到的現(xiàn)象是                           ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？          ，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出          是氧化劑，          是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                           。
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                                   。
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用          溶液來(lái)吸收有毒的氯氣。
（4）一次實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸揮發(fā))
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol

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