Question

（13分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應嗎？          ，如果是氧化還原反應，請指出          是氧化劑，          是還原劑，寫出該反應的離子方程式                                           。
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                                   。
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用          溶液來吸收有毒的氯氣。
（4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，跟MnO₂恰好完全反應，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況下）的氯氣。試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

Answer 1

（每空1分，離子方程式2分，計算結果各3分）（1）是；MnO₂；濃鹽酸；4H⁺＋2Cl^-＋MnO₂Cl₂↑＋Mn²⁺＋2H₂O；
（2）除去氯氣中混有的HCl氣體（3）濃氫氧化鈉（濃堿）
（4）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：
被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：(5.6L/22.4L·mol^-1)×2＝0.5mol  (提示：由化學反應方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化)

略