Question

巳知2X（g）+Y（g）?mZ（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）．現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，保持溫度不變的條件下，向甲容器中通入2mol X和1mol Y，達平衡狀態(tài)時，放出熱量為bkJ，向乙容器中通入1mol X和0.5mol Y，達平衡狀態(tài)時，放出熱量為ckJ，且b＞2c．則a、b、m的關(guān)系可能正確的是（　�。�

A．a(chǎn)=b

B．m=2

C．m=4

D．a(chǎn)＜b

Answer 1

A、因該反應為可逆反應，a為2molX、1molY反應完全轉(zhuǎn)化時放出的能量，而向密閉容器甲中通入2molX和1molY，不會完全轉(zhuǎn)化，則a＞b，故A錯誤；
B、因為定容，若m＜3，乙中壓強比甲中壓強小，平衡向體積增大方向移動趨勢大，逆向移動的趨勢大，乙中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率較小，放出的熱量b＞2c，與題中熱量關(guān)系符合，故B正確；
C、因為定容，若m＞3，乙中壓強比甲中壓強小，平衡向體積增大方向移動趨勢大，平衡正向移動，乙中物質(zhì)轉(zhuǎn)化率較大，放出的熱量b＜2c，與題目中b＞2c不符，故C錯誤；
D、因該反應為可逆反應，a為2molX、1molY反應完全轉(zhuǎn)化時放出的能量，而向密閉容器甲中通入2molX和1molY，不會完全轉(zhuǎn)化，則a＞b，故D錯誤．
故選B．