巳知2X（g）+Y（g）?mZ（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）．現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，保持溫度不變的條件下，向甲容器中通入2mol X和1mol Y，達平衡狀態(tài)時，放出熱量為bkJ，向乙容器中通入1mol X和0.5mol Y，達平衡狀態(tài)時，放出熱量為ckJ，且b＞2c．則a、b、m的關系可能正確的是（ ）
A．a(chǎn)=b
B．m=2
C．m=4
D．a(chǎn)＜b
【答案】分析：A、根據(jù)熱化學反應方程式中的反應熱是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化的能量與化學平衡中不完全轉(zhuǎn)化的關系來分析；
B、討論m的情況，根據(jù)壓強對平衡的影響可知，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動的程度大，及b、c的關系來分析m的大小；
C、討論m的情況，根據(jù)壓強對平衡的影響可知，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動的程度大，及b、c的關系來分析m的大�。�
D、根據(jù)熱化學反應方程式中的反應熱是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化的能量與化學平衡中不完全轉(zhuǎn)化的關系來分析．
解答：解：A、因該反應為可逆反應，a為2molX、1molY反應完全轉(zhuǎn)化時放出的能量，而向密閉容器甲中通入2molX和1molY，不會完全轉(zhuǎn)化，則a＞b，故A錯誤；
B、因為定容，若m＜3，乙中壓強比甲中壓強小，平衡向體積增大方向移動趨勢大，逆向移動的趨勢大，乙中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率較小，放出的熱量b＞2c，與題中熱量關系符合，故B正確；
C、因為定容，若m＞3，乙中壓強比甲中壓強小，平衡向體積增大方向移動趨勢大，平衡正向移動，乙中物質(zhì)轉(zhuǎn)化率較大，放出的熱量b＜2c，與題目中b＞2c不符，故C錯誤；
D、因該反應為可逆反應，a為2molX、1molY反應完全轉(zhuǎn)化時放出的能量，而向密閉容器甲中通入2molX和1molY，不會完全轉(zhuǎn)化，則a＞b，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查熱化學方程式、平衡移動，難度中等，明確熱化學方程式的意義及根據(jù)熱量判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率大小是解答的關鍵．BC采取討論方法，較麻煩但容易接受，可以根據(jù)熱量直接判斷轉(zhuǎn)化率大小，在利用壓強對平衡影響判斷．
