高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。

I．高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作10 min ，理論消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。

（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向 移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動(dòng)（填“左”或“右”）。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 。

Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。

（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

其中氧化劑是 （填化學(xué)式）。

（5）加入飽和KOH溶液的目的是

（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L

l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)孔德校區(qū)高二下6月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取一只大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺(tái)固定好。放在光亮處一段時(shí)間，下列對(duì)觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是（ ）

A．試管中氣體顏色變淺，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B．試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴

C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液

D．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在周期表中第118號(hào)元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測(cè)第114號(hào)元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外層有4個(gè)電子

C．肯定是非金屬元素 D．常見的化合價(jià)有+2和+4價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0.01mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法正確的是（ ）

A. 由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物

B. 在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比分別為1:2和1:1

C. 原子半徑由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X

D. Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時(shí)生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）298 K時(shí)，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g）ΔH＝－a kJ·mol－1 （a＞0）。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

②在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。

下列說法正確的是（ ）

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①水的電離程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）

②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ；

③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下第二次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是

A．反應(yīng)物分子總數(shù)增加了

B．活化分子總數(shù)增加了

C．活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)增加了

D．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

茅臺(tái)酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是

A．X難溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有5種

D．X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1∶2

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