碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式_________________。

（2）298 K時，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2（g） N2O4（g）ΔH＝－a kJ·mol－1 （a＞0）。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為________。

②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示。

下列說法正確的是（ ）

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）

②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ；

③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月高考拉練一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下向1L 0．1mol·L-1NH4C1溶液中，不斷加入NaOH固體后，NH4+與NH3·H2O濃度的變化趨勢如右圖所示(不考慮溶液體積變化和氨氣的揮發(fā))，下列說法不正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．隨著NaOH的加入，不斷減小

D．當n(NaOH)=0.1mol時， c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH===CHR2，被氧化為被氧化為，由此推斷分子式為C4H8的烯烴在該條件下的氧化產(chǎn)物有

A．2種 B．3種

C．4種 D．6種

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。

I．高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為 ；若維持電流強度為1A，電池工作10 min ，理論消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。

（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向 移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動（填“左”或“右”）。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有 。

Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。

（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：

其中氧化劑是 （填化學式）。

（5）加入飽和KOH溶液的目的是

（6）已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L

l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為（ ）

A．CuSO4•5H2O

B．FeSO4•7H2O

C．KAl（SO4）2•12H2O

D．Fe2（SO4）3•9H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的是

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

向1 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL0.1mol/L CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀

證明葡萄糖中含有醛基

B

向1 mL0.1mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下，

Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH3）]

C

測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者

證明碳元素非金屬性弱于硫

D

向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍

證明溶液中無NH4+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

鋅錳干電池放電時總反應方程式為:Zn（s）+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3（s）+2NH3↑+H2O, 此電池放電時正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質(zhì)是

A.Zn B.碳 C.MnO2和NH4+ D.Zn2+和NH3

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用下圖所示裝置制備AlC13溶液，并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備新型的超導材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）。已知A1C13易水解，易升華。

（1）①實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為____________；

②C裝置的作用____________；

（2）氯氣與廢鋁屑反應生成的AlC13蒸氣溶解在B中，B中盛放的試劑X是____________；為了防止AlC13蒸氣凝華堵塞導管，實驗中可采取的措施是____________（寫出一點）。

（3）B裝置中的AlC13溶液溶解CaCO3時，AlC13溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為____________；

（4）實驗要控制碳酸鈣和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是____________；

（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，____________。

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）

（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，氫氧化鈣，冰水，pH計）。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA

B．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

C．反應KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成3molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

D．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為12NA

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