【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 常溫下，4.6gNO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下，22.4L SO2中含有的分子數(shù)小于NA

C. 0.1mol氯氣參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 用含有0.1mol FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數(shù)等于0.1NA

【答案】B

【解析】

A、NO2中存在2NO2N2O4，因此4.6gNO2氣體中含有的分子物質(zhì)的量小于4.6g/46g·mol－1=0.1mol，故A錯誤；

B、常溫對應(yīng)溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溫度，氣體摩爾體積>22.4L·mol－1，因此常溫常壓下，22.4LSO2中含有SO2分子物質(zhì)的量小于1mol，故B正確；

C、Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既是氧化劑又是還原劑，因此該反應(yīng)中0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯誤；

D、氫氧化鐵膠體為集合體，是由許多Fe(OH)3構(gòu)成，因此0.1molFeCl3的飽和溶液制備氫氧化鐵膠體，其中膠粒物質(zhì)的量小于0.1mol，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，用此種方法處理的自來水需要經(jīng)過暴曬后才能用于養(yǎng)金魚。下列有關(guān)說法正確的是

A. 次氯酸中氯元素呈-1價 B. 次氯酸屬于電解質(zhì)

C. 次氯酸的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 D. Cl2與水的反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗試劑保存正確的是（ ）

A.將氫氟酸保存在玻璃細(xì)口瓶中B.將金屬鈉保存在冷水中

C.保存 NaOH 的試劑瓶使用橡膠塞D.將金屬鋰保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于眾多國防軍工及民用領(lǐng)域，屬于我國戰(zhàn)略收儲金屬。某科研課題采用的提取鍺技術(shù)路線為：低品位鍺精礦-（次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發(fā)富集）-揮發(fā)產(chǎn)物高品位還原鍺精礦-堿氧化預(yù)處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。

（1）在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如Si、 等，半導(dǎo)體器件的研制正是開始于 ，后來發(fā)展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______（填標(biāo)號）。

a．Ge Si Ge

b．Ge Ge Si

c．C Si Ge

（2）請配平次亞磷酸鈉熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并在括號內(nèi)注明反應(yīng)條件：

___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4，_____________

（3）高品位還原鍺精礦堿氧化預(yù)處理過程的產(chǎn)物是鍺酸鈉，請寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________

（4）高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。[20℃以下，次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化]

①滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________。

②此樣品中二氧化鍺含量是_________。（保留四位有效數(shù)字）

（5）用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下：

GeO2+ H2= GeO+ H2O ①

GeO+ H2= Ge+ H2O ②

GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③

反應(yīng)式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），則還原反應(yīng)的溫度一般控制在_________℃范圍內(nèi)。[已知GeO在700℃會升華，T(K)=t(℃)+273]

（6）鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有一最大值，硝酸的濃度小于此值時，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時_________加劇所致。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. （1）下列條件的改變能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是_____________。

A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物的濃度

C.升高溫度 D.使用催化劑

（2）破壞（或形成）1 mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量稱為鍵能。已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。

則反應(yīng)P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應(yīng)熱△H=__________kJ·mol-1。

Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中C表示___________，E表示______________；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是____________ ；

（2）圖中△H=_________kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為________；若所得溶液密度為1.1 g·cm－3，則溶液中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有________(選填下列操作的序號)。

A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥

B．量筒用蒸餾水洗后未干燥

C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線

E．定容時，俯視液面加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：

(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子個數(shù)相等。

(2) 2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________。

(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為__________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為____________。

(4)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。請回答下列問題：

(1)已知：H2的燃燒熱△H為-285.8kJ/mol。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol

則H2和NO2反應(yīng)生成兩種無污染的氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

時間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

①0~40s內(nèi)，v(NO2)=___________。

②升高溫度時，氣體顏色加深，則上述反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達(dá)到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L

(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判斷理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的關(guān)系式為______________________。

(4)N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式(注意陽極區(qū)為無水環(huán)境，HNO3亦無法電離)： _________________________________。

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