【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：

(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子個數(shù)相等。

(2) 2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________。

(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為__________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為____________。

(4)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為________g。

【答案】8 2 1∶1 3∶2 1∶1 95 g·mol－1 24 11.2

【解析】

（1）1molCO(NH2)2中含有1molC、2molN、4molH、1molO，因此2mol CO(NH2)2中含有8molH；2mol CO(NH2)2中含有2molO，則含有2molO的水的物質(zhì)的量為2mol；

（2）氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，所以2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比1:1；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，因此二者的密度之比是48：32＝3:2；根據(jù)化學(xué)化學(xué)式可知，含有的氧原子數(shù)之比是1:1；

（3）因某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，則M(ACl2)===95g/mol，所以ACl2相對分子質(zhì)量為95，則A的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24；

（5）標(biāo)況下6.72L一氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.3mol，0.3mol完全反應(yīng)生成二氧化碳失去的電子的物質(zhì)的量為：0.3mol×（4-2）=0.6mol，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)生成鐵的物質(zhì)的量為：=0.2mol，質(zhì)量為：56g/mol×0.2mol=11.2g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的摩爾質(zhì)量為___。

（2）已知CO、SO2的混合氣體質(zhì)量共18.4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下休積為8.96L，則可推知該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為___，與___個NH3含有相同數(shù)目的氫原子。

（4）與16gN2H4所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是___L。

（5）質(zhì)量比為51:28的NH3、CO所含質(zhì)子數(shù)之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 常溫下，4.6gNO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下，22.4L SO2中含有的分子數(shù)小于NA

C. 0.1mol氯氣參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 用含有0.1mol FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能用來表示的是　　

A. 澄清石灰水與溶液反應(yīng) B. 和溶液反應(yīng)

C. NaOH溶液和溶液反應(yīng) D. 溶液和HI溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.保護環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會問題。目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。已知：16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量，通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：

物質(zhì)質(zhì)量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質(zhì)量/g

碳

32.80

_________

甲烷

_________

2.75

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是 ____________。

II.聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol－1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________________ 。

(2)恒溫下，一體積固定的密閉容器中存在反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若增大CO的濃度，則此反應(yīng)的焓變___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應(yīng)生成 甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)， CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：p1_______________ p2 （填“>”、 “<”或“ = ”,下同），該反應(yīng)的△H___________0。

(4)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，則反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用a、b、c表示)：_____________________。

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)飽和鏈烴的敘述，錯誤的是　　

A. 都是可燃物 B. 特征反應(yīng)是取代反應(yīng)

C. 隨碳原子個數(shù)增加，沸點依次升高 D. 隨氫原子個數(shù)增加，含氫量升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】80 ℃時，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L－1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 該反應(yīng)的 ΔS <0

C. 反應(yīng)達平衡時吸熱15.9 kJ

D. 100 s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)要求回答下列問題

(1)在實驗室進行步驟A操作，需要用到的儀器名稱為___________。

(2)步驟C中得到的濾渣主要成分是CaSO4和___________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，其目的是______________________。

(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為_________________________________，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)=___________。

(5)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為Mn2++S2O82－+H2O→H++SO42－+MnO4－，確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬對SO2和亞硫酸的性質(zhì)進行探究。請回答下列問題：

Ⅰ．探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)

該小組用圖所示裝置達成實驗?zāi)康摹Ｒ阎?/span>1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH＝1。

（1）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是_____。

（2）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，說明SO2具有_____性。

（3）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

①觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)；觀點2：酸性條件下，SO2與NO3﹣反應(yīng)；觀點3：_____。

②按觀點1，裝置B 中反應(yīng)的離子方程式為_____，為證明該觀點，應(yīng)進一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，實驗操作及現(xiàn)象是_____。

③按觀點2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。此時應(yīng)選擇的最佳溶液是_____（填序號）。

a.0.1mol/L 稀硝酸

b.1.5mol/L Fe（NO3）2

c.3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

d.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

Ⅱ．探究H2SO3的酸性強于HClO。

該小組用圖所示裝置達成實驗?zāi)康摹?/span>

（4）裝置的連接順序為：純凈SO2→_____（選填字母），F中反應(yīng)的離子方程式為_____。

（5）可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是_____。

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