【題目】根據(jù)下列各反應(yīng),判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25℃時,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10-30
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
下列說法正確的是
A.NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30
B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2
D.溫度升高,上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實(shí)催熟劑;②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:RCH2CHO+ 。請回答下列問題:
(1)K的名稱是___________;G中含有的官能團(tuán)名稱是______________。
(2)寫出D→E的化學(xué)方程式____________________________________。
(3)A→B的反應(yīng)類型是_______;
(4)同時滿足下列三個條件的K的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)以乙醇為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合成1-丁烯的路線。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以和為原料,通過反應(yīng):合成尿素。該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下表;在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的和物質(zhì)的量之比氨碳比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖,下列說法正確的是
165 | 175 | 185 | 195 | |
K |
A.如圖點(diǎn)B處的平衡轉(zhuǎn)化率為
B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D.氨碳比越高,合成時的轉(zhuǎn)化率越高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉,反應(yīng)停止后,鐵粉有剩余,此時溶液中 Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度是(溶液的體積變化忽略不計(jì))
A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 | |
回答下列問題:
(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是________________;(填編號)
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-;
(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________
A.CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
B.ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO
C.CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-
D.2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化 如圖,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度分別為T1和T2時,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
溫度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
C. 溫度為T1時,0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
D. 在T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時,碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表:
名稱 | 碳酸 | 醋酸 | 亞硫酸 |
電離常數(shù)(298K) | K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 | K=1.8×10–5 | K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8 |
(1)298K時,碳酸、醋酸和亞硫酸,從強(qiáng)到弱的順序_______________________.(用化學(xué)式表示)
(2)用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。
(3)25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性(填“>”“<”或“=”)。
(4)向醋酸溶液中加少量NaOH溶液,醋酸的電離平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”、“不變”).
(5)已知常溫下:某NaHSO3溶液的pH=5,則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)(填“>”“<”或“=”).
(6)25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯_________性.
A.酸性 B.堿性 C.中性 D.無法確定
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