【題目】298K時,碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表:
名稱 | 碳酸 | 醋酸 | 亞硫酸 |
電離常數(shù)(298K) | K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 | K=1.8×10–5 | K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8 |
(1)298K時,碳酸、醋酸和亞硫酸,從強到弱的順序_______________________.(用化學式表示)
(2)用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。
(3)25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性(填“>”“<”或“=”)。
(4)向醋酸溶液中加少量NaOH溶液,醋酸的電離平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”、“不變”).
(5)已知常溫下:某NaHSO3溶液的pH=5,則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)(填“>”“<”或“=”).
(6)25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯_________性.
A.酸性 B.堿性 C.中性 D.無法確定
【答案】H2SO3>CH3COOH>H2CO3 (寫一步水解就得分) < 不變 < A
【解析】
(1)298K時,碳酸、醋酸和亞硫酸,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,從強到弱的順序H2SO3>CH3COOH>H2CO3;
(2)Na2SO3是強堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因SO32-+H2OHSO3-+OH-;
(3)強堿弱酸鹽,對應的酸酸性越弱,對應的鹽堿性越強,25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性<Na2CO3溶液的堿性;
(4)電離平衡常數(shù)只與溫度有關,向醋酸溶液中加少量NaOH溶液,醋酸的電離平衡常數(shù)不變;
(5)已知常溫下:某NaHSO3溶液的pH=5,說明HSO3-的電離大于水解,但電離和水解的量均很小,則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) < c(SO32-);
(6)25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,PH=4的亞硫酸溶液濃度遠大于NaOH的濃度,過量,溶液顯酸性,故選A。
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【題目】根據(jù)下列各反應,判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A.B.
C.D.
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【題目】利用如圖所示裝置進行實驗,通入前裝置Ⅰ中溶液呈紅色。下列說法不合理的是
A.通入后,裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應
B.與溶液反應的離子方程式是:
C.通入后,裝置Ⅰ中溶液不褪色
D.裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣,防止污染空氣
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【題目】二聚環(huán)戊二烯是一種重要的化工原料,可由環(huán)戊二烯聚合而成。不同溫度下,分別向溶液中加入等量的環(huán)戊二烯發(fā)生聚合反應,其濃度與反應時間關系如圖所示,下列分析正確的是
A.a點的正反應速率一定大于b點的逆反應速率
B.a點的反應速率一定小于c點的反應速率
C.b點時二聚環(huán)戊二烯的濃度為
D.溫度時,該反應的化學平衡常數(shù)為
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【題目】溫度為T時,向2VL的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:;,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.反應在前10min的平均反應速率
B.反應至15min時,改變的條件是降低溫度
C.若平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動
D.該反應的平衡常數(shù)表達式
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【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,經(jīng)過4 min達到平衡,平衡時水的物質(zhì)的量分數(shù)為2%,則下列說法不正確的是( )
A.CO2的平衡轉化率α=2.5%
B.用H2S表示該反應的速率為0.001 mol·L-1·min-1
C.在620 K重復試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為3%,說明該平衡正向移動了
D.反應過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變
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【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3,維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變,發(fā)生反應:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=a kJ·mol1。反應過程中SiHCl3的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.T1>T2
B.T1℃時,0~100min反應的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol·(L·min)-1
C.T2℃時,反應的平衡常數(shù):K=1/64
D.T2℃時,使用合適的催化劑,可使SiHCl3的平衡轉化率與T1℃時相同
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【題目】下列說法正確的是
A.麥芽糖水解的產(chǎn)物互為同分異構體
B.甘氨酸與苯丙氨酸互為同系物
C.CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名稱是乙二酸乙二酯
D.天然油脂大多是由混合甘油酯分子組成的混合物
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【題目】如圖,將潮濕的Cl2通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置,紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是( )
A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液
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