Question

利用反應(yīng)：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗乙炔。

（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為 。

（2）NH3中氮原子的雜化方式為 ；NH4+空間構(gòu)型為 （用文字描述）。

（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ，與C22－互為等電子體的分子有 （寫化學(xué)式，舉一例）。

（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為 。

（5）合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，該配離子中配體有 （寫化學(xué)式）。

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分） （2）sp3 （1分）；正四面體（1分）

（3）3∶2（2分） ；N2或CO（2分） （4）4（2分） （5）NH3和CO（2分）。

【解析】

試題分析：⑴根據(jù)基態(tài)銅原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，寫出基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

⑵NH3中氮原子形成3個σ鍵同時有一個孤電子對，其雜化方式為sp3；NH4+中心原子氮原子形成了4個σ鍵，故其空間構(gòu)型為正四面體；

⑶根據(jù)乙炔的結(jié)構(gòu)式H－C≡C－H，可得乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3∶2；C22－屬于雙原子，10個價電子的微粒，與其互為等電子體的分子有N2或CO；

⑷根據(jù)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)可計算晶胞中含Cu+數(shù)目為：8×1/8+6×1/2=4(個)；

⑸配離子[Cu(NH3)3(CO)]+的中心原子為Cu，其配體有NH3和CO。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。