燃料電池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（ ）

A．負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－

B．負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－→4OH－

C．隨著放電進(jìn)行，溶液中的陽離子向負(fù)極移動

D．隨著放電進(jìn)行，溶液的PH不變

 

A

【解析】

試題分析：A、燃料電池中燃料作負(fù)極，所以甲烷燃料電池中甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式為CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－，正確；B、O2+2H2O+4e－→4OH－是正極反應(yīng)，錯誤；C、隨著放電進(jìn)行，溶液中的陽離子向正極移動，錯誤；D、隨著放電進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，錯誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查燃料電池的反應(yīng)原理，電極反應(yīng)式的判斷，溶液pH的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省九江七校下學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（10分）（1）下列四種烴分別在氧氣中完全燃燒：(填字母序號)

①若烴的物質(zhì)的量相等，則消耗氧氣最多的是 ；

②若烴的質(zhì)量相等，則消耗氧氣最多的是 ；

③若反應(yīng)前后（150℃）氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則該烴可能是 。

A．C2H6 B．C2H4 C．C4H10 D．C5H10

（2）下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，完全燃燒時：

①若總質(zhì)量不變，耗O2量不變的是 ；生成水的質(zhì)量不變的是 。

②若總的物質(zhì)的量不變，則耗O2量不變的是 ；生成CO2的質(zhì)量不變的是 。

A. C2H4、C3H6 B. HCHO、CH3COOH

C. CH4、CH3COOH D. CH2==CH2、CH3CH2OH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： 。2分

（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。

① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。

② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2分

③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。則： ，有利于提高SO2的吸收效率。2分

（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：

步驟i　稱取樣品1.000 g。

步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

① 寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________；

② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 某同學(xué)設(shè)計用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)(夾持部分略去)，最合理的組合是 (填字母)。

A B C D E

④ 滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液

的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

A．不同條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3

C．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)�，所以乙醇電離出H的能力不如H2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能設(shè)計成原電池的是：_______，（填序號 ）。

（2）不能的, 說明其原因_______________________________________________；（2分）

（3）如果可以, 寫出負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式, 電解質(zhì)溶液名稱：

負(fù)極材料________，電極反應(yīng)式_______________，電解質(zhì)溶液名稱____________，

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：2NO2 2NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是(    )

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省上饒市第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2?A12O3?CaO?MgO等雜質(zhì))?用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下:

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 ?

（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中含量將下降,其原因是 (用離子方程式表示)?

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù):

在“除雜”步驟中,為除去和,溶液的pH最大值應(yīng)小于 ,常溫下,當(dāng)

pH=5 時,溶液中= (已知常溫下)?

（4）“中和合成”的目的是將溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是 ?

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高二下學(xué)期期終考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用反應(yīng)：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗(yàn)乙炔。

（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為 。

（2）NH3中氮原子的雜化方式為 ；NH4+空間構(gòu)型為 （用文字描述）。

（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ，與C22－互為等電子體的分子有 （寫化學(xué)式，舉一例）。

（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為 。

（5）合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，該配離子中配體有 （寫化學(xué)式）。

 

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