【題目】手持技術(shù)的氧電化學傳感器可用于測定 O2含量，右圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL(標 準狀況)，某電極增重了b g。下列說法不正確的是（ ）

A.Pt電極為負極

B.反應過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應為Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O

D.待測氣體屮氧氣的體積分數(shù)為

【答案】B

【解析】

根據(jù)裝置圖分析可知，該池為原電池，通入氧氣的一極為正極，乙電極即Pb電極為負極，

A．Pt電極通氧氣，為正極，選項A錯誤；

B．Pb電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Pb+4OH--4e-＝2PbO+2H2O，結(jié)合4mol氫氧根離子，電極質(zhì)量增重32g，該電極增重的質(zhì)量為bg，則轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol，選項B正確；

C．Pb電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Pb+4OH--4e-＝2PbO+2H2O，選項C錯誤；

D．根據(jù)選項B的分析可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.125bmol，由電極方程式為O2+2H2O+4e-＝4OH-，標準狀況下消耗氧氣的體積為=0.7bL，故氧氣的體積分數(shù)為，但沒說明標準狀況，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是

A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”

B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

C.原子軌道中含有“未成對電子”的基態(tài)原子，其核外電子數(shù)可能為偶數(shù)

D.原子軌道中不含“未成對電子”的基態(tài)原子，其核外電子數(shù)一定為偶數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題：

（1）上述正向反應是________反應 (填“放熱”或“吸熱”)；

（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是_______(選填序號)；

①升高溫度；②保持體積不變，只增加CO的質(zhì)量；③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大；④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

（3）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如下圖所示：

①A、B兩點對應的壓強大小關(guān)系是PA________PB；(填“>”，“<”，“=”)

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ____________；

③在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________；

（4）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時v正 ____ v逆(填 >、< 或 =)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號）。

A．稀H2SO4B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合液，濾液經(jīng)____（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_______。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_____方法提純。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是（ ）

A.多電子原子軌道能量高低：4s>3p>3s>2px=2py

B.硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C.熔點由高到低：NaCl>SiO2>Hg>P4

D.晶格能由大到�。�KF>KCl>KB>KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）碳原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。

（2）碳元素能形成多種無機物。

①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。

②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。

③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個。

（3）碳也可形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。

②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。

③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。

（4）將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=________ pm (寫出表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是

A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 反應中NaOH作還原劑

C. 該反應能自發(fā)進行，則ΔS<0

D. 反應中生成1 mol NaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中，不正確的是（ ）

A.氧化性的強弱順序為：Cl2 >IO3-- >I2

B.一定條件下， I--與IO3--反應可能生成I2

C.向含I--的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍

D.途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗5mol NaHSO3

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