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【題目】下面的排序不正確的是（ ）

A.多電子原子軌道能量高低：4s>3p>3s>2px=2py

B.硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C.熔點由高到低：NaCl>SiO2>Hg>P4

D.晶格能由大到�。�KF>KCl>KB>KI

【答案】C

【解析】

A．多電子原子中，軌道能級次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、，同一能層不同能級的電子能量相同，所以多電子原子軌道能量高低：，故A正確；

B．原子晶體，鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長：，則硬度由大到小為金剛石碳化硅晶體硅，故B正確；

C．一般來說晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，但在常溫下Hg為液體，是固體，則晶體的熔點體的熔點：，故C錯誤；

D．F、Cl、Br、I的離子半徑在增大，四種化合物為離子化合物，則晶格能由大到小：，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為________極，電極材料是________，電極反應式為_____________，電解質溶液可以是________。

（2）乙池中Fe極電極反應式為_________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始通電一段時間，Fe極附近呈________色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如圖實驗裝置探究硝酸的性質，根據圖示判斷下列結論不正確的是（ ）

A.試管內壁上的“黃霜”的成分是硫

B.該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性

C.燒杯內氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣毒害

D.試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應，下列選項表明反應一定已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強保持不變

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定 O2含量，右圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質溶液的質量保持不變。一定時間內，若通過傳感器的待測氣體為aL(標 準狀況)，某電極增重了b g。下列說法不正確的是（ ）

A.Pt電極為負極

B.反應過程中轉移OH-的物質的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應為Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O

D.待測氣體屮氧氣的體積分數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.布朗斯特（Brnsted）和勞萊（Lowry）的質子理論認為，凡是給出質子（H+）的任何物質（分子或離子）都是酸；凡是接受質子（H+）的任何物質都是堿。簡單地說，酸是質子的給予體，而堿是質子的接受體。酸和堿之間的關系表示如：酸質子（H+）+ 堿

（1）根據酸堿質子理論，既能看成酸又能看成堿的是_____________。（均填序號）

① ②HS- ③ ④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+

（2）已知反應C6H5OH + =C6H5O - + ，則C6H5O – 和 -堿性較強的是__________。

Ⅱ.（3）水的離子積常數(shù)為Kw ，弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常數(shù)為Kh ，根據它們的平衡常數(shù)表達式判斷，Ka與Kh的關系為__________________。

（4）已知常溫下弱酸HA的電離平衡常數(shù)為K=1.75× 10-5，常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，該溶液pH值___7（填“>”或 “=”或 “<”），該溶液粒子濃度關系正確的是____。

A．2c（Na+）> c（HA）+c（A-）

B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

C．c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）>c（OH-）

D．c（Na+）>c（A-）> c（HA）>c（H+）> c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應。

主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

副反應：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為__________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。

②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。

③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________（忽略副反應）。

（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示。

壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質子數(shù)為10 NA

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