【題目】在某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )
A | B | C | D | |
目的 | 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P1>P2) | 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 | 平衡體系增加O2對(duì)反應(yīng)的影響 | 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 |
圖示 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,與圖像不符,故A錯(cuò)誤;B、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則O2的轉(zhuǎn)化率降低,與圖像中轉(zhuǎn)化率增大不符,故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)平衡后,增大氧氣的量,則這一瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,然后正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,直到新的平衡,與圖像符合,故C正確;D、因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響,但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率,則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少,與圖像不符,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. 工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 選擇500 ℃
C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D. SO2氧化成SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是
A. b是陰離子交換膜,允許Na+通過
B. 從A口出來的是H2SO4溶液
C. 陰極反應(yīng)式為 4OH--4e-=2H2O+O2↑
D. Na2SO4溶液從G口加入
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.所有酯類和糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)
B.分餾石油得到的各個(gè)餾分都是混合物
C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D.動(dòng)物脂肪和植物油都屬于酯類,都是高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( )
A. 元素化合價(jià)發(fā)生變化 B. 反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移
C. 反應(yīng)中有氧原子的得失 D. 反應(yīng)后生成新物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C. 對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2的濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D. 對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2的濃度一定減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時(shí),用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時(shí),溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則x為強(qiáng)酸,y為弱酸且Vx>Vy
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要的作用
(1)圖甲是工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖,a電極為_______極,電極反應(yīng)式為________,溶液B為_______溶液,電解總反應(yīng)的離子方程式為_____________.標(biāo)況下生成33.6Cl2,通過離子交換膜的Na+物質(zhì)的量為__________.
(2)通過NO傳感器可檢測(cè)NO的質(zhì)量,其工作原理示意圖如圖乙。Pt電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);寫出NiO電極的電極反應(yīng)式是______________。
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