7．實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)
B．制備氯氣的整個實(shí)驗(yàn)過程中，只需要使用氧化劑與還原劑
C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體
D．用足量MnO2與含有4 molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol

分析 A．由信息可知，利用反應(yīng)的條件判斷氧化性的強(qiáng)弱；
B．鹽酸在反應(yīng)中作酸及還原劑；
C．利用氯氣的顏色觀察即可；
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．

解答 解：A．由信息可知，KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，則氧化性為KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)，故A正確；
B．鹽酸在反應(yīng)中作酸及還原劑，則需要使用氧化劑與還原劑、酸，故B錯誤；
C．氯氣為黃綠色氣體，則用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體，觀察黃綠色氣體充滿即可，故C正確；
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)基本概念及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將一表面已被氧化為氧化鈉的一定質(zhì)量的鈉塊投入水中，完全反應(yīng)后收集到的氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得NaOH溶液的體積為100mL，向上述溶液逐漸滴加1mol•L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和．求：
（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量；
（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）此鈉塊的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、E的化學(xué)式：ANaOH；BNa；ENaCl
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）按要求寫方程式：
①加熱固體D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
②C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
③A溶液與金屬鋁反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．某氧化還原反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．選用FeCl2、Cu2O、NaI等物質(zhì)均能使題中反應(yīng)發(fā)生
B．若用Na2S使題中反應(yīng)發(fā)生則氧化過程的反應(yīng)式一定為S2-+4H2O-8e-═SO42-+8H+
C．當(dāng)收集到2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，參與反應(yīng)的HNO3為0.1 mol
D．若將上述氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池，則題中反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是乙醇燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)說法一定正確的是（　　）
A．若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀，則N電極改用鐵電極，M電極改用銀電極
B．甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C．甲池KOH溶液中經(jīng)過0.05mol電子時，理論上乙池中的M電極質(zhì)量增加5.04g
D．M電極上的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是（　　）
A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬
B．鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性
C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)
D．純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，在干燥的空氣里不易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣． 如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）腐蝕銅板后的混合溶液中，為制取純凈的CuCl2，按如圖步驟進(jìn)行提純：

腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol•L-1，已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7
25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
請回答下列問題：
①加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而與Cu2+分離．
②最適合作氧化劑X的是C．
A．K2Cr2O7            B．NaClO           C．H2O2            D．KMnO4
③加入Y物質(zhì)，調(diào)至pH=4，加入的物質(zhì)Y可能是CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]．此時溶液Ⅲ中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．
④最后能不能直接加熱CuCl2•2H2O得到CuCl2？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是（　　）
A．分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)是NaHCO3
B．分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3
C．分別配成溶液，向其中逐滴加入同濃度的鹽酸反應(yīng)，先產(chǎn)生CO2的是NaHCO3
D．二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮氧化合物是大氣污染的重要因素．
（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電或高溫\;}}{\;}$2NO．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng) C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是ad（填寫字母）．
a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)的離子方程式為：2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖，電源正極為：A（選填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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