16．下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是（　�。�
A．分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)是NaHCO3
B．分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3
C．分別配成溶液，向其中逐滴加入同濃度的鹽酸反應(yīng)，先產(chǎn)生CO2的是NaHCO3
D．二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化

分析 A、依據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉固體、二氧化碳和水分析；
B、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣；
C、根據(jù)碳酸氫鈉直接反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸鈉先生成碳酸氫鈉后再生成二氧化碳分析；
D、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳能夠生成碳酸氫鈉．

解答 解：A、碳酸氫鈉加熱分解生成了固體碳酸鈉，有殘留的物質(zhì)存在，故A錯(cuò)誤；
B、由反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知，澄清的石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)生成二氧化碳的速率碳酸氫鈉的大于碳酸鈉的，故C正確；
D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉能夠轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加入分解能夠生成碳酸鈉，所以二者能夠相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 該題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是高考中的常見題型，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)
B．制備氯氣的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，只需要使用氧化劑與還原劑
C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體
D．用足量MnO2與含有4 molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4 在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會(huì)抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備．準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測(cè)得此時(shí)溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將少量金屬鈉放入盛有CuSO4溶液的燒杯中，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
②Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
A．①B．①②C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．在101 k Pa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在10l k Pa時(shí)l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8kJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某無色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣．下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-．判斷何者能大量存在于此溶液中：
（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，一定大量存在H+、SO42-，可能存在Mg2+，一定不存在Ag+、Cu2+、Ba2+、HCO3-、OH-
（2）當(dāng)生成AlO2-時(shí)，一定大量存在Ba2+、OH-，生成氫氣的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）氣體F的電子式為：，沉淀K的化學(xué)式為：Al（OH）3，沉淀G的化學(xué)式為：Fe（OH）3，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：氣體由無色變紅棕色．
（2）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；不能肯定的是：Fe3+．對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：⑤．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（3）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：4：2：1．
（4）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下氧化物既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)的是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Al2O3D．Fe3O4

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