18．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②干冰 ③熔融的KNO3 ④石墨 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精，請(qǐng)回答以下問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）能導(dǎo)電的是③④；
（2）屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；
（3）屬于電解質(zhì)的是①③⑤．

分析 （1）根據(jù)導(dǎo)電原因、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子；
（2）非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；
（3）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：①NaCl晶體不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
②干冰是二氧化碳的固體，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
③熔融的KNO3能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④石墨是碳的單質(zhì)，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤BaSO4固體不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑥蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑦酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，
故答案為：③④；②⑥⑦；①③⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，明確概念的要點(diǎn)即可解答，抓住化合物來(lái)分析是解答的關(guān)鍵，并注意導(dǎo)電的原因來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)應(yīng)用解釋
A日常生活中鋁制品具有一定的抗腐蝕性鋁常溫下不能與氧氣反應(yīng)
B用氫氟酸雕刻玻璃氫氟酸能與玻璃中某些成分反應(yīng)
C用酒精進(jìn)行消毒酒精容易揮發(fā)
D汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物汽油中含有氮元素
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能大量共存于同一種溶液中的一組離子是（　�。�
A．Al3+，Cl-，K+，OH-B．H+，Na+，SO42-，S2-
C．Na+，Ca2+，HCO3-，OH-D．Mg2+，H+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是（　　）
A．PCl3、NH3B．BF3、H2OC．CCl4、H2SD．BeCl2、BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
C．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．常溫下，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
C．1 mol乙烷中含有C一H的鍵數(shù)為7×6.02×l023 mol-1
D．1mol-OH所含的電子數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、OH-
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．煤、天然氣是社會(huì)生產(chǎn)、生活中重要的能源．
（1）工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源．煤氣化和液化流程示意圖如下：

①已知H2、CO和CH3OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．寫(xiě)出由CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式CO （g）+2H2（g）═CH3OH （l）△H=-128.1kJ/mol
②煤進(jìn)行氣化和液化的優(yōu)點(diǎn)是利用率高，污染小
（2）天然氣催化重整也可生成CO和H2
①500℃，向一體積可變的密閉容器中充入一定量CH4和水蒸氣進(jìn)行催化重整，下列能說(shuō)明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是AD
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化         B．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時(shí)間變化
C．V正（CH4）=3v逆（H2）                   D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
②CO和H2可用作燃料電池．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：

寫(xiě)出A電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=H2O+CO2 CO-2e-+CO32-=2CO2或H2+2CO+CO32--2e-=H2O+2CO2
（3）CO一旦泄露會(huì)造成污染，環(huán)保檢測(cè)中，有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值（mg/L）來(lái)表示，如對(duì)某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進(jìn)行測(cè)定，其方法和實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①首先將2.00L的氣體樣品通過(guò)盛有I2O5固體的加熱管，反應(yīng)后生成CO2和I2；
②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液恰好吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，則樣品中CO的濃度為5.25 mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．c（OH-）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -
B．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol/L的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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