【題目】用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是

A. 含的－極與電源負(fù)極相連

B. 過程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被還原，過程Ⅲ中碳元素被氧化

C. 電解過程中CO向陰極遷移

D. 工業(yè)上生產(chǎn)1．4×104 g的LDPE，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×103 mol

【答案】D

【解析】

A.由題可知，CO2中碳元素化合價(jià)降低，得電子，在陰極反應(yīng)；的一極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)與電源正極相連，錯(cuò)誤；B.過程IIII中碳元素化合價(jià)均降低，均被還原，錯(cuò)誤；C.電解過程中陰離子（CO2-）應(yīng)向陽極遷移，錯(cuò)誤；D. 1．4×104 g的LDPE即5×102mol LDPE，由CO2生成LDPE過程中轉(zhuǎn)移電子守恒可知，工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104 g的LDPE，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×103 mol，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與鋼化玻璃成分相同的是 （ ）

A.有色玻璃B.普通玻璃C.石英玻璃D.光學(xué)玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在下列各組物質(zhì)中：

A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3

D 和 E CH3（CH2）2 CH3和

①互為同位素的是__________ ②互為同素異形體的是______．

③互為同系物的是__________ ④互為同分異構(gòu)的是_____．（均填選項(xiàng)號(hào)）

（2）下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化學(xué)鍵的是_____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價(jià)化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是__________________。

（3）CO2的電子式為 ________________；NH3的結(jié)構(gòu)式為 _______________；

（4）Na2O2熔化時(shí)被破壞的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI

溶液變藍(lán)色

氧化性：IO>I2

B

向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩

溶液由淺紅色變?yōu)榧t色

Ag2O是強(qiáng)堿

C

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣

固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)

乙醇具有還原性

D

向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si

產(chǎn)生白色沉淀，液面上有火苗

Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L濃度為0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固體得到X溶液，將X溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到溶液Y，另一份加入NaOH固體得到溶液Z，溶液Y、Z的pH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是

A. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)曲線代表的是加入NaOH的曲線

B. 溶液中水的電離程度：c＞b

C. a點(diǎn)：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 稀釋Y溶液后，溶液中變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483．6 kJ·mol-1

B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他條件不變時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨的變化關(guān)系

C. 圖丙表示用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲線，從A點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度溶液的pH：NaA<NaB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年11月16日，國土資源部召開新聞發(fā)布會(huì)，宣布天然氣水合物，即“可燃冰”新礦種獲得國務(wù)院批準(zhǔn)，成為我國第173個(gè)礦種。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦溫度升高或壓強(qiáng)降低，甲烷氣就會(huì)逸出，固體水合物便趨于崩解。“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源。

（1）將320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，可放出1 780．6 kJ的能量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是__________________。

（2）CH4不僅是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料，還能利用它和CO2重整，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位：Pa)的關(guān)系如圖所示。則y點(diǎn)：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；壓強(qiáng)：p1____p2；該反應(yīng)的ΔH____0。

（3）在恒溫、p2下，在一容積可變的容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)四種氣體的物質(zhì)的量均為1 mol，若此時(shí)再充入四種氣體各1 mol，則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

（4）一定條件下，CH4還可與NO2反應(yīng)，改善霧霾天氣，其化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒溫恒容下，下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。

a．v逆(N2)＝2v正(H2O)

b．混合氣體的密度不再變化

c．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

d．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol NO2消耗同時(shí)消耗1 mol CO2

e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

f．CH4與CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化

（5）在恒溫恒容下，使1 mol CH4(g)與2 mol NO2反應(yīng)，達(dá)平衡后，再往反應(yīng)器中分別充入下列氣體，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號(hào))。

A．CH4　　　　　　　　　　　　　　 B．CO2

C．物質(zhì)的量之比為1∶2的CH4與NO2　 D．N2

（6）CH4還可以運(yùn)用到電化學(xué)中，某課外小組用CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。則甲烷 燃料電池的總反應(yīng)式為______。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖)，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為____________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為____。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）之后才能排放。

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列問題：

①CO的燃燒熱ΔH為 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

②CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 ________________。

（2）圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和_______（填化學(xué)式）。

②當(dāng)消耗1 mol NH3和0.5 mol O2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。

（3）間接電化學(xué)法，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理_______。

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