【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時間生成amol A,同時生成3amolB;
③A、B、C的濃度不再變化;
④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化;
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
⑦單位時間內(nèi)消耗amol A,同時生成3amol B ⑧A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
【答案】A
【解析】試題分析:①生成C的速率與C分解的速率相等,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),①不選;②無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在單位時間內(nèi)生成a mol A同時生成3a mol B,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),②選;③A、B、C的濃度不再變化時,正逆反應速率相等,該反應達到平衡狀態(tài),③不選;④混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,因此混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化說明反應達到平衡狀態(tài),④不選;⑤該反應前后氣體計量數(shù)之和減小,壓強減小,當混合氣體的總壓強不再變化時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應達到平衡狀態(tài),⑤不選;⑥反應前后氣體總物質(zhì)的量減小,當混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時正逆反應速率相等,該反應達到平衡狀態(tài),⑥不選;⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol B,生成amolA,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),⑦不選;⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2,該反應不一定達到平衡狀態(tài),與反應初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),⑧選;答案選A。
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【題目】將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L
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【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.向氯水中加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系,體積縮小,壓強增大可使顏色變深
C.合成氨反應中用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D.將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來,有利于合成氨的反應
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【題目】有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是( 。
A. 同分異構(gòu)體的碳原子數(shù)一定相同
B. 同分異構(gòu)體的分子式不一定相同
C. 同分異構(gòu)體之間的性質(zhì)相似
D. 同分異構(gòu)體的類別一定不同
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【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑,工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)判斷反應①中碘是否反應完全的方法是 。
(2)操作Ⅰ的名稱是 。
(3)反應①的化學方程式為 。
(4)反應②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI,同時生成Fe(OH)3,寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示此反應的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
(5)在反應②中若有99 g NaIO3被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
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【題目】工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水,既充分利用資源、以廢治廢,還能節(jié)約生產(chǎn)成本。
(1)工業(yè)上處理100 L Cr2O72-含量為108 mg·L-1的含鉻廢水,至少需要 L(標準狀況)SO2。
(2)已知:Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH 。
(3)三價鉻Cr(Ⅲ)與雙氧水反應可用于合成鉻黃(PbCrO4)?刂破渌麠l件不變,調(diào)節(jié)反應溫度,考察反應溫度對Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化率的影響(如圖所示)。溫度超過70℃時,Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化率下降的原因是 。
(4)光照下,草酸(H2C2O4)也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+;瘜W式為Al2Fe(SO4)4的某發(fā)鹽(毛發(fā)狀,在空氣中能被氧化)對該反應具有催化作用。為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分,學習小組進行如下實驗:
取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中,將溶液分為兩等份。其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(反應后MnO4-被還原成Mn2+),消耗濃度為0.4000mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空氣中微熱并攪拌使之充分反應,待沉淀不再變化后過濾,將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量,得9.100g干燥固體粉末。
通過計算與合理猜想,推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成(請給出計算過程與推測理由)。
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【題目】(1)化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是:N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);⊿H= .
(2)在298K時,1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出熱量1558.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。
(3)SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ,該反應的熱化學方程式為 。
(4)已知反應:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3
利用上述三個反應,計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應焓變為 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為_________________。
(6).已知:反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol
請回答:
H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式
斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ
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