【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑,工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是 。
(2)操作Ⅰ的名稱是 。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI,同時生成Fe(OH)3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
(5)在反應(yīng)②中若有99 g NaIO3被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
【答案】
(1)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入幾滴淀粉溶液,若溶液未變藍(lán),則證明碘已反應(yīng)完全;反之,碘未反應(yīng)完全(或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入幾滴CCl4,振蕩、靜置,若下層液體呈無色,證明碘已反應(yīng)完全;若下層液體呈紫紅色,證明碘未反應(yīng)完全)
(2)過濾
(3)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)(5)3
【解析】
試題分析:由制備流程可知,碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3,加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵,操作I為過濾,固體為氫氧化鐵,②過濾后溶液中主要含NaI,分離、提純得到NaI。
(1)淀粉遇碘變藍(lán),反應(yīng)后加淀粉無現(xiàn)象即可說明反應(yīng)結(jié)束,則判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法為取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入幾滴淀粉溶液,若溶液未變藍(lán),則證明碘已反應(yīng)完全;反之,碘未反應(yīng)完全,(或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入幾滴CCl4,振蕩、靜置,若下層液體呈無色,證明碘已反應(yīng)完全;若下層液體呈紫紅色,證明碘未反應(yīng)完全),故答案為:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入幾滴淀粉溶液,若溶液未變藍(lán),則證明碘已反應(yīng)完全;反之,碘未反應(yīng)完全,(或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入幾滴CCl4,振蕩、靜置,若下層液體呈無色,證明碘已反應(yīng)完全;若下層液體呈紫紅色,證明碘未反應(yīng)完全);
(2)由上述分析可知,操作I為過濾,故答案為:過濾;
(3)反應(yīng)①的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,故答案為:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+NaI,電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為,故答案為: ;
(5)若有99g NaIO3被還原,轉(zhuǎn)移電子為×[(+5)-(-1)]=3mol,故答案為:3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在周期表中,金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到( )
A.制農(nóng)藥的元素
B.制催化劑的元素
C.制半導(dǎo)體的元素
D.制耐高溫合金材料的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是
A. 氯氣與氫氣反應(yīng) B. 次氯酸分解
C. 甲烷與氯氣反應(yīng) D. 氫氣與氮氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時間生成amol A,同時生成3amolB;
③A、B、C的濃度不再變化;
④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
⑦單位時間內(nèi)消耗amol A,同時生成3amol B ⑧A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n﹣2 , 則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是( )
A.3n﹣10
B.12﹣3n
C.3n﹣4
D.3n﹣12
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【題目】以Pt為電極,電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)
A. M+>H+>N3+
B. M+>N3+>H+
C. N3+>H+>M+
D. 條件不足,無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液,其中c(Na+)=0.5mol/L。在該溶液中加入過量鹽酸反應(yīng)完全后,將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量為
A、2.93 g B、5.85 g C、6.56g D、無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入( )
A.氫氧化鈉溶液 B.鐵片
C.硫氰酸鉀溶液 D.酸性KMnO4溶液
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