18.下列化學(xué)用語和描述均正確的是( 。
A.結(jié)構(gòu)示意圖為   的陰離子都不能破壞水的電離平衡
B.球棍模型為    的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
C.鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,能發(fā)生取代反應(yīng)
D.電子式分別為    和    的兩種化合物均為常見的氧化劑

分析 A.如果n=16,為硫離子,硫離子能夠破壞水的電離平衡;
B.為比例模型;
C.C與N成鍵;
D.過氧化鈉和過氧化氫中O元素都為-1價(jià),可以得電子,故都可作為氧化劑.

解答 解:A.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子中,當(dāng)n=16時(shí),表示的為S2-,硫離子能夠結(jié)合水電離的氫離子,促進(jìn)水的電離,故A錯(cuò)誤;
B.為比例模型,不是球棍模型,含碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.硝基的N原子與苯環(huán)相連,鄰硝基甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,甲基及苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.電子式分別為和 的兩種化合物中O元素都為-1價(jià),可以得電子,故都可作為氧化劑,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語,為高頻考點(diǎn),把握結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范使用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:Ne(填具體元素符號(hào));非金屬性最強(qiáng)的元素是F(填具體元素符號(hào)),金屬性最強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為.元素⑩名稱為溴.
(2)在這些元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)是HClO4(填化學(xué)式)
(3)⑦的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng),離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
(4)⑧和⑨都是重要的非金屬元素.下列敘述能說明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的是bc
a.氫化物的沸點(diǎn):⑨>⑧b.⑨的單質(zhì)與氫氣化合比⑧的單質(zhì)容易
c.⑨的單質(zhì)可置換出⑧的單質(zhì)    d.⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強(qiáng)
(5)元素⑦、⑨形成的化合物中,化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.在Fe+4HNO3(。┄TFe(NO33+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性,則1mol Fe參加反應(yīng)時(shí),被還原的HNO3為1mol,轉(zhuǎn)移電子3mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列過程中化學(xué)鍵未被破壞的是( 。
A.NaCl固體溶于水B.NH4Cl受熱分解C.干冰升華D.SO2氣體溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.某化學(xué)興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應(yīng),并檢驗(yàn)反應(yīng)的氣體產(chǎn)物,按如圖所 示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置 A 中盛放濃硫酸的儀器名 稱是分液漏斗,a 管的作用是平衡壓強(qiáng)使?jié)饬蛩犴樌飨拢?br />(2)向盛有蔗糖的燒瓶中加入幾滴水的目的是水與濃硫酸作用,使溫度升高,加快化學(xué)反應(yīng)速率,其中主要反應(yīng) 的化學(xué)方程式有 C12H22O11(蔗糖)?12C+11H2OC+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20. 
(3)為了檢驗(yàn)反應(yīng)的氣體產(chǎn)物,裝置 B、E 中所盛的試劑分別是品紅溶液、澄清石灰水(填名稱); 裝置 C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA,下列說法正確的是( 。
A.0.5mol.L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)CO2分子
C.常溫常壓下,46g NO2、N2O4混合物中,分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數(shù)少于6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(  )
A.粗鹽提純蒸發(fā)時(shí),待水分完全蒸干后停止加熱
B.過濾時(shí),漏斗下口尖端緊貼燒杯內(nèi)壁
C.蒸餾時(shí),冷卻水應(yīng)從冷凝管上口進(jìn)下口出
D.分液操作時(shí),上層液體應(yīng)從分液漏斗下口放出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.將金屬鈉投到裝有水的燒杯中,并滴入2-3滴酚酞,觀察到鈉浮在水面上,說明鈉的密度比水小,迅速融化成閃亮的小球,說明鈉的熔點(diǎn)比較低,四處游動(dòng),發(fā)出“絲絲”的響聲,溶液變?yōu)榧t顏色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1.某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定.
(1)儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器,水通入A的進(jìn)口為b.
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的③;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為酚酞;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))④.
   ①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:0.24g•L-1

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