6．下列過(guò)程中化學(xué)鍵未被破壞的是（　�。�
A．NaCl固體溶于水B．NH4Cl受熱分解C．干冰升華D．SO2氣體溶于水

分析 化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定破壞電解質(zhì)電離破壞化學(xué)鍵，電解質(zhì)的電離也會(huì)存在化學(xué)鍵的斷裂，而物質(zhì)三態(tài)變化中化學(xué)鍵不變，以此來(lái)解答

解答 解：A．NaCl電離破壞離子鍵，故A不選；
B．NH4Cl受熱分解，破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故B不選；
C．干冰升華只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵沒(méi)有破壞，故C選；
D．SO2氣體溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸，共價(jià)鍵斷裂和生成，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，把握電離及化學(xué)變化中化學(xué)鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為W2 g．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是（　�。�
A．石灰水，W1=W2B．乙醇溶液，W1=W2C．NaHSO4，W1＜W2D．CO，W1＞W(wǎng)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量　②計(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250 mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量                        B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                              D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE．
A．溫度       B．濃度        C．容量      D．壓強(qiáng)      E．刻度線
②將下列操作填寫(xiě)完整，并排列其正確的操作順序BCAFED  （字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；
B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面至刻度線下1～2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)，不屬于同素異形體的是（　　）
A．金剛石和石墨B．白磷和紅磷C．Na2O和Na2O2D．氧氣和臭氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在某無(wú)色、透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、Ba2+、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．H+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)示意圖為   的陰離子都不能破壞水的電離平衡
B．球棍模型為    的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
C．鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，能發(fā)生取代反應(yīng)
D．電子式分別為    和    的兩種化合物均為常見(jiàn)的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將Cl2和H2置于0.5L密閉容器中，反應(yīng)20s后，生成2.0molHCl．在這段時(shí)間內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．20mol•（L•min）-1B．0.1mol•（L•s）-1C．0.2mol•（L•s）-1D．0.4mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖．結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3（填化學(xué)式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨（或碳）（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗
（3）在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是氧化鋁和部分冰晶石（Na3AlF6）發(fā)生反應(yīng)生成Na2Al2OF6，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+4Na3AlF6═3Na2Al2OF6+6NaF
（4）工業(yè)上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl2的方法，電解反應(yīng)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過(guò)程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物？氧化鎂熔點(diǎn)太高，MgCl2熔點(diǎn)低，熔化時(shí)能發(fā)生電離而導(dǎo)電，通過(guò)電解制得鎂，而AlCl3是共價(jià)化合物，熔化時(shí)不能發(fā)生電離，所以用電解氧化鋁的方法制鋁
（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%（熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%）

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