【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W的原子半徑是同周期中最小的。下列判斷錯誤的是( )
A.原子半徑:rY>rZ>rWB.X、Y兩元素形成化合物是酸性氧化物
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>WD.X、Z兩元素形成一種化合物可作干燥劑
【答案】C
【解析】
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置,可知Y位于第三周期,W的原子半徑是同周期中最小的,W是Cl,結(jié)合圖中位置可知,X為O,Y為Si,Z為P,W為Cl,然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答。
由上述分析可知,X為O,Y為Si,Z為P, W為Cl,
A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:rY>rZ>rW,故A正確;
B.X、Y兩元素形成化合物為二氧化硅,屬于酸性氧化物,故B正確;
C.非金屬性W>Z,元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W,故C錯誤;
D.X、Z兩元素形成一種化合物五氧化二磷,可作干燥劑,可以干燥酸性和中性氣體,不能干燥堿性氣體,故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油的開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是( )
A.中子數(shù)為18的氯原子:Cl
B.H2O的電子式:
C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.N2的結(jié)構(gòu)式:N═N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a處變藍(lán),b處變紅棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅,后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) |
D | e處變紅色 | 還原性:Fe2+>Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )
A.電池的負(fù)極反應(yīng)為:Mg-2e-===Mg2+
B.電池工作時,H+向負(fù)極移動
C.電池工作一段時間后,溶液的pH增大
D.電池總反應(yīng)式是:Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置進(jìn)行探究實驗,以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>
(1)儀器a的名稱為____________,II中球形干燥管的作用是_______________,碎瓷片的作用___________;
(2)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是______(填字母序號);
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯
C.溫度過高導(dǎo)致濃硫酸被還原產(chǎn)生的SO2也會使溴水褪色
(3)丙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn),在I和II之間增加如圖裝置,則A中的試劑應(yīng)為______________,其作用是______________,B中的試劑為______________。
(4)寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式:___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA
B.0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
D.常溫常壓下,44g丙烷含有共價鍵的數(shù)目為8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為 _________________________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是______________________。
(4)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是
A. ρ= B. w=
C. w= D. c=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】六苯乙烷為無色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 它是一種苯的同系物,易溶于有機(jī)溶劑中
B. 它的分子式為C38H30,只含有非極性鍵
C. 它的分子中所有原子共平面
D. 核磁共振氫譜有3組峰
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