電解含下列離子的水溶液,若陰極析出相等質(zhì)量的金屬,則消耗的電量最多的是

A. Ag +      B. Cu2+      C. Na+      D.Mg2+

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?泰安三模)鈦(Ti)具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性,是重要的工業(yè)原料.以金紅石(主要成分為TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti.工業(yè)流程如圖1所示:

(1)粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等,它們的部分性質(zhì)如下:
物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 強(qiáng)烈水解 易溶
SiCl4 58 強(qiáng)烈水解 易溶
FeCl3 303(升華) 水解 易溶
從粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
(填字母).A.用水溶解后,重結(jié)晶    B.蒸餾    C.用乙醚萃取后,分液
(2)寫出用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;陰極產(chǎn)物是

(3)Ti可溶解在濃HF溶液中,請(qǐng)完成下列離子方程式:
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2
(4)如圖2所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置.
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

②在實(shí)驗(yàn)室中,某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣,則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
濃硫酸
濃硫酸
.(填試劑名稱)
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)旋塞K,讓C12充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃C處酒精燈.Cl2通過(guò)裝置M、N再進(jìn)入裝置C,與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體.試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

[選修2-化學(xué)與技術(shù)]
三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料.工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4?2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水.根據(jù)工藝流程示意圖回答問(wèn)題.
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(1)操作1為
 
;
(2)生產(chǎn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作中需用到玻璃棒,下列實(shí)驗(yàn)操作中,玻璃棒的作用完全相同的是
 
(填選項(xiàng)字母);
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液
②測(cè)定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子
④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
⑤配制20%的KNO3溶液
A.①⑤B.②③C.④⑤D.①④
(3)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
;加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0?4.5,其目的為
 
;加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是
 
;
(4)草酸鎳(NiC2O4?2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí),制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體.草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為
 
;
(5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3.用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解.電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-,再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳.ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為
 
.a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
 
;
(6)電解法制取Ni2O3的實(shí)際過(guò)程中,有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物,巳知含1mol Ni的該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水.取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱,獲得Ni2O3固體和0.2mol水,則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是
 
(可以多選)
A.用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),說(shuō)明該溶液中含有鈉元素
F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
G.促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑.ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水.實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:
精英家教網(wǎng)
(1)寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
;(填序號(hào))
A.飽和食鹽水     B.堿石灰     C.濃硫酸       D.水
(3)測(cè)定ClO2(如右圖)的過(guò)程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收(假設(shè)吸收完全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液.
①裝置中玻璃液封管的作用是
 
;
②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 

③測(cè)得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=
 
.(用含c、V的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素.A、D處于同一主族,D、E、F處于同一周期,F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是A、B、D原子最外層電子數(shù)之和.C2-與D+核外電子層結(jié)構(gòu)相同.A、B組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);F的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成B的單質(zhì),同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;E的單質(zhì)既能與D元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L,也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N;D、F可組成化合物M.  
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)寫出用電子式表示M的形成過(guò)程:
 

(2)含C元素的18電子分子有很多,其中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為:
 

(3)Y的水溶液顯酸性原因是
 
.(用離子方程式表示)
(4)將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:
 

(5)按圖電解M的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素.A、E同主族,B、C是同周期相鄰的兩種元素.A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù),A+離子與D2_離子的核外電子數(shù)之和等于E+離子的核外電子數(shù).試回答下列問(wèn)題:
(1)A、D元素按1:1組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 

(2)常見(jiàn)化合物W由A、D、E三種元素組成,則W中含有的化學(xué)鍵有
 

若以W溶液為電解質(zhì)溶液,鐵棒為電極構(gòu)成電解池,該電解反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為:
 

(3)在恒容密閉容器中注入A2、C2兩種氣體,發(fā)生如下反應(yīng):3A2(g)+C2(g)?2CA3(g),在某溫度下達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度分別為:c(A2)=9.00mol/L;(C2)=3.00mol/L,c(CA3)=4.00mol/L.則C2的起始濃度為
 
mol/L;A2的轉(zhuǎn)化率為
 
%.
(4)A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比4:2:3形成的化合物溶于水,所得溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因
 

(5)用E2D2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水,將得到N2及CO2等無(wú)污染的物質(zhì),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

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