【題目】下列5個(gè)有機(jī)化合物中,能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是( )
①CH2=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH
⑤
A.①③④
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①②⑤
【答案】C
【解析】解:①含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成和氧化反應(yīng),含有羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng);
②中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成和氧化反應(yīng),含有酯基,能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生酯化反應(yīng);
③中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成和氧化反應(yīng),含有羥基,能發(fā)生酯化反應(yīng);
④中含有羥基,能發(fā)生酯化反應(yīng),沒(méi)有不飽和鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng);
⑤中含有碳氧雙鍵,能發(fā)生加成和氧化反應(yīng),含有羥基,能發(fā)生酯化反應(yīng);
以上物質(zhì)中符合條件的有①③⑤.
故選C.
根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的特點(diǎn),能夠發(fā)生酯化反應(yīng),則含有羧基或羥基;能發(fā)生加成反應(yīng),則應(yīng)含有不飽和鍵;能發(fā)生氧化反應(yīng),則應(yīng)含有還原性官能團(tuán),如:雙鍵、醛基、羥基等,例外有機(jī)物的燃燒也屬于氧化反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1.根據(jù)以上條件,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出D元素符號(hào) .
(2)寫出D原子的價(jià)電子排布式 .
(3)寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式 .
(4)指出E元素在元素周期表中的位置 .
(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序(用元素符號(hào)表示).
(6)比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小(用元素符號(hào)表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是 ( )
A.混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為1mol/L-1
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+ , BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是 ( )
A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)
C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在372K時(shí),把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色.反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為 0.02molL﹣1 . 在60s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL﹣1s﹣1
B.在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍
C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O40.25 mol
D.平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時(shí),X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達(dá)到平衡后,X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)不變.下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中,不正確的是
A. 膠體是一種介穩(wěn)體系 B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm
C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 D. 用濾紙能分離膠體和懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1000 mL某待測(cè)溶液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種如下表,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量):
陽(yáng)離子 | K+、NH、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO、HCO、SO、SO |
(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:_________。
(2)待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_______。
(3)若無(wú)色氣體D是單一氣體:判斷原溶液中K+是否存在____(填“是”或“否”),若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說(shuō)明理由:__________。
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