【題目】1000 mL某待測(cè)溶液中除含有0.2 mol·L1Na外,還可能含有下列離子中的一種或多種如下表,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量):

陽(yáng)離子

K、NH、Fe3、Ba2

陰離子

Cl、Br、CO、HCO、SO、SO

(1)寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式:_________

(2)待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_______。

(3)若無(wú)色氣體D是單一氣體:判斷原溶液中K是否存在____(填“是”或“否”),若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說(shuō)明理由:__________。

【答案】 Ba2+HCO+OH=BaCO3↓+H2O Fe3、Ba2 0.1 mol·L1

【解析】待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO、SO、SO向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解則溶液中存在 CO,可能含有SO SO,中的一種或兩種,根據(jù)離子共存可知,溶液中不存在Ba2+;濾液A中有Ba2+,加入過(guò)量的NaOH溶液得到氣體B,白色沉淀B,則溶液中一定含有NH、HCO,一定不含F(xiàn)e3+,氣體B為氨氣,白色沉淀為碳酸鋇,濾液B中通入氯氣,得到淺黃綠色溶液,則溶液中一定沒(méi)有Br,濾液B中加入硝酸銀溶液硝酸溶液得到白色沉淀C,C為氯化銀,說(shuō)明濾液B中含有氯離子,又因?yàn)榧尤肼然^溶液,所以不能確定原溶液中是否含有氯離子

(1)HCO與OH-生成CO32-, CO32-再與Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,離子方程式:Ba2++HCO+OH=BaCO3↓+H2O ;正確答案:Ba2++HCO+OH=BaCO3↓+H2O。

(2)由上述分析可得,溶液中一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是:Fe3+、Ba2+;正確選項(xiàng)Fe3+、Ba2+

(3)由上述分析可知,不能確定原溶液中是否含有Cl,溶液中一定沒(méi)有Br;若無(wú)色氣體D是單一氣體,則D為二氧化碳,E為碳酸鈣,溶液中含有CO,白色沉淀D只能為硫酸鋇,溶液中一定沒(méi)有SO,一定含有SO;碳酸鋇(B)的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1mol,則n(HCO3-)=0.1 mol,則c(HCO3-)=0.1mol/L;碳酸鈣(E)的物質(zhì)的量=10/100=0.1 mol,n(CO32-)=0.1 mol,c(CO32-)=0.1mol/L;硫酸鋇(D)物質(zhì)的量=11.65/233=0.05 mol,n(SO42-)=0.05 mol,c(SO42-) =0.05mol/L;n(NH4+)= n(NH3)=2.24/22.4=0.1 mol,則c(NH4+)=0.1 mol/L;溶液中c(Na+)=0.2 mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-) =0.05mol/L;設(shè)溶液的體積為1L,則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3 mol,溶液中負(fù)電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4 mol,正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù),溶液中一定含有K,從電荷守恒規(guī)律可知c(K)=0.1mol/L;正確答案:是;0.1 mol·L1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列5個(gè)有機(jī)化合物中,能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是(
①CH2=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH

A.①③④
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①②⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9克,其密度是相同條件下H2密度的11.25倍.當(dāng)混合物通過(guò)足量的溴水時(shí),溴水增重4.2克,則這兩種氣態(tài)烴是(
A.C2H6和C2H4
B.CH4和C3H6
C.CH4和C2H4
D.CH4和C4H8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4 HC2O4+ H+ Ka 1 ; HC2O4 C2O42+ H + Ka 2常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O42 三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.常溫下,Ka1 :Ka2 =1000
B.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH為4.2的混合液
C.pH=1.2 溶液中:c(K + ) + c(H + ) = c(OH) + c(H2C2O4)
D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中,得到5.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

1合金中鎂的物質(zhì)的量為_______。

2寫(xiě)出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式_______。

.在一定質(zhì)量的AlCl3MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示

1生成Mg(OH)2的質(zhì)量為__________。

2X=_______Y=_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHCOOCR+2H2O
2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHOOCR+2H2O
葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機(jī)物A;B是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料。A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

(1)寫(xiě)出D中官能團(tuán)的名稱是
(2)寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(4)A和C在濃硫酸催化下可發(fā)生反應(yīng)生成F,寫(xiě)出化學(xué)方程式。
(5)寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體(與F結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究新制飽和氯水的成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論不合理的是:

A. 呈現(xiàn)淺黃綠色,說(shuō)明氯水含有Cl2

B. 向飽和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有Cl

C. 向飽和氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明含有H+

D. 向飽和氯水中加入品紅溶液褪色,說(shuō)明含有Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )
A.9g甲基(﹣CH3)所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)
B.22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)
C.常溫下,14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在共價(jià)化合物中,元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是( )

A.電子有得失

B.共用電子對(duì)有偏移

C.電子既有得失又有電子對(duì)偏移

D.有金屬元素的存在

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案