銅粉加入稀鹽酸中，加熱無現(xiàn)象，這時加入一種鹽則銅粉溶解而溶液變藍，同時有氣體放出，這種鹽是（　�。�
分析：Cu與稀硫酸不反應，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，則可使Cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應可知生成的氣體，以此來解答．
解答：解：A．Cu、稀硫酸、NaCl混合時不反應，故A錯誤；
B．Cu、稀硫酸、KNO3混合時發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，B正確；
C．Cu、稀硫酸、FeCl2混合時不反應，故C錯誤；
D、Cu、稀硫酸、Fe2（SO4）3混合時不發(fā)生生成氣體的反應，無氣體放出，只能發(fā)生鐵離子和銅之間的氧化還原反應，溶液會變藍，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查硝酸鹽在酸性條件下的性質，明確選項中各物質的性質及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上海）CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO4?5H2O的實驗室制備流程圖．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：
溶液呈藍色
溶液呈藍色
、
有紅棕色氣體生成
有紅棕色氣體生成
．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質是
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
，除去這種雜質的實驗操作稱為
重結晶
重結晶
．
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O
0.0980
0.0980
g．
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用
標準鹽酸溶液潤洗2～3次
標準鹽酸溶液潤洗2～3次
．在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線
粗細交界點
粗細交界點
所對應的刻度．
（5）如果采用重量法測定CuSO4?5H2O的含量，完成下列步驟：①
稱取樣品
稱取樣品
②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是
在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生

（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4?5H2O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是l.000g 測定的相對誤差為
-1.5%（-1.48%）
-1.5%（-1.48%）
．

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省廈門六中高三10月月考化學試卷 題型：實驗題

（13分） CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：                   、                            。
（2）有同學認為此種方法會生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺得呢？若有同感，請選擇合適的試劑完成下列反應（若有反應條件的應注明）：
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相對分子質量：CuSO4：160       H2O：18
稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO4·5H2O的質量分數(shù)為        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
（5）如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾、        、干燥⑤稱量所得固體b g。
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                           
則a g該試樣中含CuSO4·5H2O的質量為              g （用含b的代數(shù)式表示）。
[相對原子質量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]

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科目：高中化學 來源：上海高考真題 題型：實驗題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：______________________、________________________。
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質是___________，除去這種雜質的實驗操作稱為____________________________。
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO4·5H2O____________g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用___________。在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線_______________________所對應的刻度。
（5）如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①_______________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略） 在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是__________________。
（6）如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準確值為1.015 g，而實驗測定結果是l.000 g 測定的相對誤差為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：                    、                             。

⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質是             ，除去這種雜質的實驗操作稱為                      。

⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4

    稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO4·5H2O         g。

⑷上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                            。

在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線                       所對應的刻度。

⑸如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：

    ①               ②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

    在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                                   

⑹如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準確值為1.015 g，而實驗測定結果是l.000 g 測定的相對誤差為              。

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科目：高中化學 來源：2011年上海市高考化學試卷（解析版） 題型：解答題

CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO4?5H2O的實驗室制備流程圖．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：______、______．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質是______，除去這種雜質的實驗操作稱為______．
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O______g．
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用______．在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線______所對應的刻度．
（5）如果采用重量法測定CuSO4?5H2O的含量，完成下列步驟：①______②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是______
（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4?5H2O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是l.000g 測定的相對誤差為______．

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