相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)

ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

 

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q(Q＞0)

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)XY3的平衡濃度相同

B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同

C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 Kj

 

C

【解析】

試題分析：容器②中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2總量為1mol，Y2總量為3mol，與容器①中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，XY3的平衡濃度相同，各物質(zhì)的百分含量相同，A、B正確；C.①容器中放出46.3kJ熱量，則生成XY3的物質(zhì)的量為：×2mol=1mol，此時(shí)XY3的物質(zhì)的量濃度為=4 mol/L，C錯(cuò)誤；D、若容器①體積為0.20L，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量多，即達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ，D正確；選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)，等效平衡等知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省蚌埠市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1mol某烴能與2mol HCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代，則原烴可能為

A．乙炔 B．環(huán)丁烯 C．1一丙炔 D．1，3一丁二烯

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極

D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并____________為止。

（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號(hào))。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（保留4位有效數(shù)字）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，99mL0.1mol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c(H+)為(不考慮混合時(shí)的體積變化)

A．0.5×(10-8+10-10)mol/L B．(10-8+10-10)mol/L

C．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．1×10-11 mol/L

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×10－10

6.8×10－4

1.8×10－5

6.4×10－4

物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的順序是

A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF B．HF>HNO2>CH3COOH>HCN

C．HCN>CH3COOH>HNO2>HF D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾正確的操作順序是 （用序號(hào)填寫出兩種）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于氧化物的是

A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.2mol/L。現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問(wèn)題：（忽略反應(yīng)過(guò)程中體積變化）

（1）原溶液中Cu2+的濃度為 ；（2）反應(yīng)后測(cè)得Cl－的濃度為 ；

（3）若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為 g；

（4）剩余的Cu2+的濃度為 mol/L。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案