Question

某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.2mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：（忽略反應過程中體積變化）

（1）原溶液中Cu2+的濃度為 ；（2）反應后測得Cl－的濃度為 ；

（3）若反應后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為 g；

（4）剩余的Cu2+的濃度為 mol/L。

 

Answer 1

（1）0.1 mol/L；

（2）0.2 mol/L；

（3）0.32g

（4）0.05 mol/L；

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶液中氯離子的濃度是0.2mol/L，可知溶液中銅離子的濃度是氯離子濃度的1/2，所以銅離子的濃度是0.2/2=0.1mol/L；

（2）氯離子在該反應中未參與反應，所以離子濃度不變，仍是0.2mol/L；

（3）若反應后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，溶液的體積是0.1L，則加入Fe的物質(zhì)的量是0.1L×0.05mol/L=0.005mol，該反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以生成單質(zhì)Cu的物質(zhì)的量是0.005mol，其質(zhì)量是0.005mol×64g/mol=0.32g；

（4）原溶液中銅離子的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L=0.01mol，析出Cu的物質(zhì)的量是0.005mol，所以溶液中剩余銅離子的物質(zhì)的量是0.01-0.005=0.005mol，所以剩余銅離子的物質(zhì)的量濃度是0.005mol/0.1L=0.05mol/L。

考點：考查溶液中離子濃度的計算、化學方程式的計算