【題目】已知甲苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_____________。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。化合物D的分子式為_____________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________。

【答案】 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) C7H12 +Cl2+HCl

【解析】（1）反應(yīng)①苯環(huán)上氫被硝基取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)③是醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成不飽和鍵，反應(yīng)類型為消去；(2）化合物A是甲苯加氫后的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；脫水后得到D，化合物D的分子式為C7H12；(3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 +Cl2+HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質(zhì)為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請(qǐng)回答下列問題：

（1）X單質(zhì)是______，Y離子是______，Z元素是______。（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空）

（2）Z單質(zhì)與Y的高價(jià)氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________________。

（3）含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：

①處理含鉻廢水時(shí)，在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)?/span>Cr3+，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有______molCr2O72-轉(zhuǎn)化（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是_______________________________________（用文字和化學(xué)用語表示）。

③處理含氰廢水時(shí)，CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金材料在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ）

A. 黃銅 B. 不銹鋼 C. 青銅 D. 金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵中含有C、N、Mn等元素，實(shí)驗(yàn)中常用過硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼鐵中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）Mn原子的價(jià)層電子的軌道衷達(dá)式（電子排布圖）為______。

（2）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______，H、O、S三種元素中，電負(fù)性最大的元素是_________（填元素符號(hào)）。

②S基態(tài)原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種。

③上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類型為________，（填“σ鍵”或“π鍵”) ，每生成1molMnO4-,斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為_________NA。

（3）C和N能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，但硬度比金剛石大，其晶胞如圖所示（圖示原子都包含在晶胞內(nèi)），其化學(xué)式為________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm, b=0.55nm，c=0.24nm，則該晶體的密度為________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0．1mol·Lˉ1、0．3 mol·Lˉ1、0．2 mol·Lˉ1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（mol·Lˉ1）（ ）

A. Z為0．3 B. Y2為0．4 C. X2為0．2 D. Z為0．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前用量最大、用途最廣泛的合金是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，則下列判斷不合理的是（ ）

A. c1：c2=1：3 B. 平衡時(shí)，Y與Z的生成速率之比為3：2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把過量的CO2氣體通入下列物質(zhì)的飽和溶液中，不變渾濁的是( )

A.Ca(OH)2B.C6H5ONaC.NaAlO2D.Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液 X 中只可能溶有 K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A. 氣體甲一定是純凈物

B. 沉淀甲是H2SiO3和MgSiO3的混合物

C. CO32-、和SO42-一定不存在于溶液X中

D. K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

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