【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向 100 mLH2S 飽和溶液中通入 SO2,所得溶液 pH 變化如圖所示,下列分析中, 正確的是(

A. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

B. ab 段反應(yīng)是:SO22H2S===3S↓2H2O

C. H2S 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05mol/L

D. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

【答案】B

【解析】

H2S 飽和溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液酸性逐漸減弱,但恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈中性,二氧化硫過量,與水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液酸性逐漸增強(qiáng),根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112 mL,根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol,通入336mL二氧化硫時(shí),亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等,二者都是二元酸,溶液中亞硫酸pH值更小,故亞硫酸的酸性更強(qiáng),以此解答該題。

A.根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL,nSO2= = 0.005mol,根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01 mol,通入336 mL二氧化硫時(shí),溶液中亞硫酸為0.01 mol,亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等,二者都是二元酸,溶液中亞硫酸pH值更小,故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
BabpH在增大,由酸性到中性,則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O,B項(xiàng)正確;
C.由圖可知,112 mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng),則nSO2==0.005mol,由方程式可知nH2S=0.01mol,則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為= 0.1mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
Db點(diǎn)為硫化氫與二氧化硫恰好完全反應(yīng),溶液中的離子濃度最小,導(dǎo)電性最差,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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項(xiàng)

試劑

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)裝置

X

Y

Z

A

Na2SO3

HNO3

品紅溶液

證明SO2具有漂白性

B

MnO2

濃鹽酸

KI-淀粉溶液

比較Cl2I2的氧化性強(qiáng)弱

C

Na2CO3

醋酸

Na2SiO3溶液

證明酸性:

CH3COOH H2CO3 H2SiO3

D

蔗糖

濃硫酸

溴水

證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

A. AB. BC. CD. D

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