【題目】下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是
A.銀白色柔軟B.密度比水小
C.與水反應(yīng)生成氫氣D.在空氣中燃燒生成氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向 100 mLH2S 飽和溶液中通入 SO2,所得溶液 pH 變化如圖所示,下列分析中, 正確的是( )
A. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
B. ab 段反應(yīng)是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O
C. 原 H2S 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05mol/L
D. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。
(1)配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在______中,再加水稀釋,這樣操作的目的是__________________________________________。
(2)通入足量SO2時(shí),裝置C中觀察到的現(xiàn)象為___________________________________。
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________;
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+ 生成___________________________________________;
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42 -,該做法____(填“合理”或“不合理”),理由是__________。
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。
(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有____________(填字母)。
a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】華中科技大學(xué)一項(xiàng)科學(xué)研究表明:一種被稱為Li-空氣微型石墨烯超級(jí)電容器的電池,它充電和放電的速率是標(biāo)準(zhǔn)電池的100至1000倍。該電池由單原子層的碳構(gòu)成,放電時(shí)將鋰氧化產(chǎn)生鋰離子和電子,空氣中的氧分子得到電子進(jìn)行還原反應(yīng),從而產(chǎn)生電能。則下列說(shuō)法正確的是
A. Li電極是該電池的正極
B. O2在電極上發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:O2 + 2H2O + 4e-=4OH-
C. 12g單層石墨中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA(結(jié)構(gòu)示意圖如圖,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
D. 放電時(shí),電池中有OH-向負(fù)極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng): 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為____________________;此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
(2)下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________________。
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F:X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
(3)維持溫度不變,若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后(稀有氣體不參與反應(yīng)),與之是等效平衡的是______________。
A.2 mol X、1mol Y、1mol Ar B.a(chǎn) mol Z、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D.2 mol X、1mol Y、1mol Z
(4)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y,若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%,則反應(yīng)中放出的熱量為___________________kJ。
(5)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 | 0.21 |
試回答下列問(wèn)題:
若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為__________________℃。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體,若用一種試劑將它們區(qū)別開(kāi)來(lái),該試劑是
A. 純水 B. 鹽酸
C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料。可用如下反應(yīng)制得乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O =4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH
(1)Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。
(2)NO中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是______。
(3)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。
(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對(duì)電子的原子是______。
(5)CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因,除它們都是極性分子外還有______。
(6)鎂鋁合金經(jīng)過(guò)高溫淬火獲得一種儲(chǔ)鈉材料,其晶胞為立方結(jié)構(gòu)(如圖所示),圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體中每個(gè)鋁原子周?chē)嚯x最近的鎂原子數(shù)目為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 的結(jié)構(gòu)中含有酯基
B. 順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)
D. 芥子醇 能發(fā)生氧化,取代,水解,加聚反應(yīng)
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