10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．為增強(qiáng)氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸鈣
C．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
D．均含有NA個(gè)電子的H2O和CH4具有相同的體積

分析 A．如果中心原子價(jià)電子數(shù)+其化合價(jià)的絕對(duì)值=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外；
B．氯水中含有HCl、HClO，起漂白作用的是HClO，氯水中HCl能和碳酸鈣反應(yīng)，但HClO不和碳酸鈣反應(yīng)；
C．NaH和重水反應(yīng)生成HD；
D．水和甲烷分子中電子數(shù)都是10，均含有NA個(gè)電子的H2O和CH4物質(zhì)的量相等，如果是常溫常壓下，水是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用．

解答 解：A．如果中心原子價(jià)電子數(shù)+其化合價(jià)的絕對(duì)值=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，PCl3分子中P原子價(jià)電子數(shù)是5，其化合價(jià)為+3，所以為8，則該分子中所有原子都具有8電子結(jié)構(gòu)；而B(niǎo)Cl3分子中B原子最外層電子數(shù)是3、其化合價(jià)為+3，所以該分子中并不是所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．氯水中含有HCl、HClO，起漂白作用的是HClO，氯水中HCl能和碳酸鈣反應(yīng)，但HClO不和碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng)，所以次氯酸濃度增大，則溶液的漂白性增強(qiáng)，故B正確；
C．NaH和重水反應(yīng)生成HD，所以反應(yīng)方程式為NaH+D2O═NaOD+HD↑，故C錯(cuò)誤；
D．水和甲烷分子中電子數(shù)都是10，均含有NA個(gè)電子的H2O和CH4物質(zhì)的量相等，如果是常溫常壓下，水是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，所以無(wú)法判斷二者體積是否相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷、化學(xué)平衡影響因素、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意氣體摩爾體積適用范圍和適用條件、注意C中反應(yīng)實(shí)質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，請(qǐng)根據(jù)如圖1藥品說(shuō)明書(shū)回答問(wèn)題：

（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O2氧化的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時(shí)，含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定時(shí)加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色，則滴定到了終點(diǎn)．
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如圖2測(cè)量方案：

①此檢驗(yàn)過(guò)程中加過(guò)量H2O2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫(xiě)）．
A．過(guò)濾  B．洗滌  C．萃取 D．分液  E．冷卻  F．灼燒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)為0.5 NA
C．1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D．7.8g Na2O2固體中所含陰離子數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下說(shuō)法哪些是正確的（　　）
A．氫鍵是化學(xué)鍵
B．甲烷可與水形成氫鍵
C．乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵
D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．我國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5
B．青蒿素的同分異構(gòu)體可能有芳香族化合物
C．青蒿素可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)
D．青蒿素可用蒸餾水從植物提取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，洗滌．用離子方程式和必要的文字說(shuō)明提純?cè)恚築aSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），增大碳酸根離子的濃度，使平衡正向移動(dòng)從而除去BaSO4雜質(zhì)．
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為③（從下列選項(xiàng)中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫(xiě)出化學(xué)式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）過(guò)濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為mg，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．推測(cè)BHT在水中的溶解度小于苯酚
B．方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
C．BHT與都能使酸性KMnO4褪色
D．BHT與具有完全相同的官能團(tuán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑．完成下列計(jì)算：
（1）．合成氨時(shí)，假設(shè)100L的氮?dú)馀c氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過(guò)氨合成塔充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0L，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示）
（2）．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù)）
（3）．氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時(shí)溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應(yīng)．若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1：1.7時(shí)，氨的轉(zhuǎn)化率可達(dá)95%，計(jì)算反應(yīng)后NO的體積分?jǐn)?shù)9.8%．（設(shè)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)）
（4）．一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨�，恰好被完全吸收．�?nbsp;已知金不溶于濃硝酸）
填寫(xiě)該18K金的成分表（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）75%11.44%13.56%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．該電池的反應(yīng)式為：
LiMnO2+C6$?_{放電}^{充電}$Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K與N相接時(shí)，A極為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
B．該電池的比能量與用單質(zhì)鋰作電極的鋰電池的比能量相同
C．K與M相接時(shí)，A極發(fā)生氧化反應(yīng)，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+
D．K與N相接時(shí)，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案