【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2 ,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是______。
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2 ,其反應(yīng)的離子方程式為_____;若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____。
(3)停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B:_______,D:_______。
(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣.請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)__________。
【答案】(1)分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,1.806×1024
(3)褪色的品紅又恢復(fù)成紅色 ;無(wú)明顯現(xiàn)象
(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】
試題(1)塞子沒(méi)有取下來(lái),打開(kāi)活塞時(shí),空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部,造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng),液體無(wú)法流出,所以漏斗中液體未流下的原因是分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)。
(2)裝置E是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置,MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,根據(jù)離子方程式,每有4mol HCl參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子,則有6 mol的HCl參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA=3×6.02×1023=1.806×1024。
(3)SO2具有漂白性,二氧化硫通入品紅溶液中,品紅褪色;SO2的漂白具有可逆性,褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色.氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色,次氯酸的漂白不可逆,加熱時(shí),不能恢復(fù)紅色,所以兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為褪色的品紅又恢復(fù)成紅色;無(wú)明顯現(xiàn)象。
(4)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性,二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,生成物都無(wú)漂白性,因而SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí),品紅溶液并不退色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用銅鋅合金制成的黃銅制品貌似黃金,下列方法不易區(qū)分其真?zhèn)蔚氖?/span>
A.外觀觀察B.放入鹽酸中C.測(cè)定密度D.高溫灼燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鐵銨礬是一種化學(xué)物質(zhì),分子式是NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的離子濃度大小關(guān)系為_____________________。
(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等離子,取一定量的該溶液,向其中滴加BaCl2溶液,當(dāng)CO32-開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中=_____。(已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9)
(3)已知:S2Cl2(l)+Cl2(g)=2SCl2(l) ΔH=-50.2 kJ·mol-1。斷裂1mol Cl-Cl鍵、1mol S-S鍵分別需要吸收243kJ、268kJ的能量,則斷裂1mol S-Cl鍵需要吸收的能量為_____________kJ。
(4)某容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1。
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________________
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體的密度保持不變
c.SO3和O2的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol SO2
②向同溫、同體積的兩個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2 ;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器內(nèi)的壓強(qiáng)大小關(guān)系為____(用p甲、p乙表示)。
(5)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可以制備H2SO4,其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式______________________。
(2)①中無(wú)水硫酸銅的作用是___________________________。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。
(4)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是
A_____________________, B ___________________ 。
(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象____________________________________________________,
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上,然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水,三張?jiān)嚰埑尸F(xiàn)的顏色分別是( )
A.白、黑、紅B.紅、黑、白C.紅、紅、紅D.白、黑、白
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鍶(SrSO4)常用于煙火和陶瓷工業(yè),可在Na2SO4溶液中加入鍶鹽溶液沉淀而得。下圖表示不同溫度下,SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]與lg[c( SO42-)]之間的關(guān)系。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 圖像中a 、c兩點(diǎn)的溶度積Ksp ( a ) < Ksp ( c )
B. 363K時(shí)Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2
C. SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大
D. 313K時(shí),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液,d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I,其中有關(guān)127I與131I的說(shuō)法正確的是( )
A. 127I與131I互為同位素 B. 127I與131I互為同素異形體
C. 127I與131I是同分異構(gòu)體 D. I與Cl均屬ⅦA族,I比Cl活潑
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【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-546.6 kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJ
C. 在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF的能量
D. 該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示
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【題目】關(guān)于乙醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.可作燃料B.密度比水大
C.與水任意比互溶D.能發(fā)生氧化反應(yīng)
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