Question

【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJ/mol，下列說法正確的是 (　 　)

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B. 1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJ

C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF的能量

D. 該反應中的能量變化可用如圖來表示

Answer 1

【答案】C

【解析】分析:A.放熱反應的逆反應是吸熱反應；B.氣態(tài)氟化氫變?yōu)橐簯B(tài)氟化氫會放出熱量；C.放熱反應的反應物的能量大于生成物的能量；

A.由生成氟化氫氣體的熱化學方程式可知該反應是放熱反應，所以其逆反應是吸熱反應，A錯誤；

B.氣態(tài)氟化氫變?yōu)橐簯B(tài)氟化氫會放出熱量，所以1molH2(g)與1molF2(g)反應生成與2mol液態(tài)HF放出的熱量大于546.6kJ，B錯誤；

C.生成氟化氫氣體反應是放熱反應，反應物的能量大于生成物的能量，C正確；

D.放熱反應在能量圖中反應物的能量比生成物的能量高可表示為，D錯誤。

故本題選C。