Question

17．（1）實驗室里盛放堿液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，請解釋原因（用化學方程式表示）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量，現(xiàn)象：先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解；離子方程式：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）向100mL 0.1mol•L^-1的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當?shù)渭訅A液800mL時，恰好完全反應得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物質的量濃度0.05mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)玻璃的成分及與堿反應的生成物的性質分析；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量，首先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解，反應的離子方程式為：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）根據(jù)恰好完全反應得到澄清的溶液，發(fā)生AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+H₂O，然后利用n=cV來計算即可．

解答 解：（1）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和強堿反應生成硅酸鹽和水，如二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，硅酸鈉是一種具有粘性的物質，導致瓶塞與瓶口粘在一起．所以盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞．
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量，首先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解，反應的離子方程式為：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解；H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）AlCl₃的物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
由恰好完全反應得到澄清的溶液，設NaOH溶液的物質的量濃度為x，則
AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+H₂O
  1          4
0.01mol   0.8x
$\frac{1}{4}=\frac{0.01}{0.8x}$，解得x=0.05mol/L，
故答案為：0.05mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，明確恰好完全反應發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，然后將物質的物質的量代入化學反應方程式計算即可解答，難度不大．