Question

某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見右圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70～90  s范圍內(nèi)用HNO₃表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。

Answer 1

解析　(1)(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①、②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實(shí)驗(yàn)①、②中HNO₃的濃度不同，而其他條件(如溫度、大理石的規(guī)格)均相同。

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①、③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實(shí)驗(yàn)①、③的溫度不同，而其他條件(如HNO₃的濃度，大理石的規(guī)格)均相同。

(Ⅲ)從表格中提供的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來看，實(shí)驗(yàn)①、④是探究固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即實(shí)驗(yàn)①、④中大理石的規(guī)格不同，而其他條件(如溫度、HNO₃的濃度)均相同。

(2)實(shí)驗(yàn)①中70 s～90 s范圍內(nèi)生成CO₂的量為：

n(CO₂)＝＝2.5×10^－3 mol

由反應(yīng)方程式：CaCO₃＋2HNO₃===Ca(NO₃)₂＋H₂O＋CO₂↑，可知反應(yīng)消耗HNO₃的量為

2．5×10^－3 mol×2＝5×10^－3 mol，

v(HNO₃)＝＝＝0.01 mol/(L·s)。

答案　(1)

(2)0.01 mol/(L·s)