18．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到白色沉淀，則白色沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．3.12gB．3.9gC．0.78gD．2.34g

分析 AlCl3的物質(zhì)的量為：0.02L×2mol/L=0.04mol，NaOH的物質(zhì)的量為：0.03L×5mol/L=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O判斷反應(yīng)過量問題，進(jìn)而計(jì)算得到沉淀的質(zhì)量．

解答 解：AlCl3的物質(zhì)的量為：0.02L×2mol/L=0.04mol，NaOH的物質(zhì)的量為：0.03L×5mol/L=0.15mol，則：
   AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
0.04mol 0.12mol  0.04mol
  Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
0.03mol  （0.15-0.0.12）mol
則最后得到的沉淀的質(zhì)量為：0.04mol-0.03mol=0.01mol，
所以生成白色沉淀的質(zhì)量為：0.01mol×78g/mol=0.78g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算、過量問題的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)反應(yīng)物物質(zhì)的量判斷過量情況的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（　�。�
A．甲烷的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．乙醇的產(chǎn)量D．硫酸的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．分析下列化學(xué)式，選出符合要求的物質(zhì)填空，要求填寫化學(xué)式．
A、N2     B、CO2     C、CH2Cl2     D、C2H4     E、C2H6
上述物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是C；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是DE；只存在σ鍵的是CE；既有σ鍵，又有π鍵的是ABD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．丁醇（C4H10O）與乙二酸（HOOC-COOH）在一定條件下反應(yīng)，生成的二元酯有（　�。�
A．4種B．8種C．10種D．16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．常溫下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．則兩溶液的體積比是1：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列變化過程中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．食鹽溶于水B．碘的升華
C．氯氣溶于氫氧化鈉溶液D．氫氧化鈉受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極
B．b 處通入O2為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
C．通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O
D．該裝置只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2012年6月16日18點(diǎn)37分21秒，神舟九號(hào)載人飛船發(fā)射成功，與天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器進(jìn)行首次載人空間交會(huì)手控對(duì)接，使中國(guó)的探月工程又邁出重要的一步．據(jù)預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦23He，可作為未來核聚變的重要原料之一．對(duì)23He原子的敘述不正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)是3B．質(zhì)子數(shù)是3C．中子數(shù)是1D．電子數(shù)是2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ•mol-1．
（2）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A． 
③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫 度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究
探究不同溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 
b．實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)1 和4 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影

響．
體積（mL）濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
④寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄坎煌瑴囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響；
⑤該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間（min）
第1 次第2 次第3 次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間．
⑥該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因?yàn)椋x子方程式表示）為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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