Question

13．常溫下，把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．則兩溶液的體積比是1：10．

Answer 1

分析 pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H⁺）=n（OH^-），再結(jié)合n=cV表示出n（H⁺）、n（OH^-），以此解答該題．

解答 解：pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，
pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3mol/L，
兩溶液恰好中和，則n（H⁺）=n（OH^-），
所以V_ac（H⁺）=V_bc（OH^-），
所以V_a：V_b=c（OH^-）：c（H⁺）=10^-3mol/L：10^-2mol/L=1：10．
故答案為：1：10．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液中溶液酸堿性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．