Question

碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子。

取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。

　（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是　　　　和　　　　。

�。�2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是　　         　。

【定量實驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。

該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。

 

（1）碳銨固體應放在　　　　　中進行加熱。

　　　A．試管　　　B．蒸發(fā)皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝

（2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用　　　　　　。

　　　　　　　A          B             C    　　      D

（3）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg。由此測得N元素的質(zhì)量是　　　　g。

（4）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl₂，然后測定生成沉淀質(zhì)量。請你評價該方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　                       　　　　　　　             。

Answer 1

【定性實驗】

（1）HCO₃^－、CO₃^2－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。ǜ�1分，共2分）

（2）NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O； HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

（或NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－＝NH₃＋CO₃^2－＋2H₂O）　　　　                （2分）　　　　　　　　

【定量實驗】

（1）A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�2分）

（2）A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�2分）

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�2分）

（4）本小題屬于開放性試題，若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相應解釋，可酌情給分（3分）。例如：考生回答

①不合理，因為碳銨中可能含有HCO₃^－，不能與BaCl₂產(chǎn)生沉淀，所測得碳元素質(zhì)量分數(shù)不準確�！�

②合理，因為碳銨中只含有CO₃^2－，加入BaCl₂能完全生成沉淀，可準確測得碳元素的質(zhì)量”。 　

③不合理；測得的結(jié)果不準確。