串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05mol•L﹣1下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是（假定產(chǎn)生的氣體全部放出）（）

    A．             KNO3                B． NaCl            C． AgNO3 D． CuCl2


考點(diǎn)：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  根據(jù)放電順序確定所得溶液的溶質(zhì)，根據(jù)溶質(zhì)的酸堿性確定選項(xiàng)．

解答：  解：陽離子的放電順序?yàn)椋篈g+＞Cu2+＞H+＞Na+＞K+，陰離子的放電順序?yàn)椋篒﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣，

根據(jù)離子的放電順序，電解各溶液的電解方程式分別為：

A、電解KNO3溶液實(shí)際是電解水，2H2O2H2↑+O2↑，所得溶液仍是硝酸鉀溶液，只是濃度增大，呈中性．

B、電解NaCl溶液的電解方程式為：2 NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，所得溶液為氫氧化鈉溶液，呈堿性；

C、電解Ag NO3溶液的電解方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，所得溶液為硝酸溶液，呈酸性；

D、電解CuCl2溶液的電解方程式為：CuCl2Cu+Cl2↑，所得液體為水；

故選C．

點(diǎn)評：  本題考查了電解原理，知道陰陽離子的放電順序解本題的關(guān)鍵；電解電解質(zhì)溶液時(shí)，電解類型有：電解水型、電解電解質(zhì)型、電解電解質(zhì)和水型，題目難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． 無色溶液中：K+、H+、Fe2+、NO3﹣

    B． c（H+）＜c（OH﹣）的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、ClO﹣

    C． 含0.1mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣

    D． 含0.1 mol•L﹣1 SCN﹣的溶液中：Fe3+、NH4+、NO3﹣、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol  

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol

C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（）

    A．          H2（g）        B．          CO（g）          C． C8H18（l）  D． CH4（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組溶液電解一段時(shí)間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是（）

                  電解質(zhì)溶液    陽極    陰極    加入的物質(zhì)

A                 NaCl溶液     碳      鐵      鹽酸

B                 NaOH溶液     碳      碳      水

C                 硫酸銅溶液    銅      碳      硫酸銅

D                 硫酸          鐵      碳      H2O

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（）

    A．             AgNO3               B． Na2SO4           C． CuCl2 D． KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽與堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．某研究性小組在研究制備Fe（OH）2的過程中，按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．

（1）請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：

①純水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦鐵棒⑧植物油⑨碳棒

a為  ，b為  ，c為  ，d為  ．（填序號）

（2）書寫電極反應(yīng)式：

陽極   ；．陰極   ．

（3）c的作用是   ．

（4）在加入c之前，對d溶液的簡單處理應(yīng)是  ，這樣處理的目的是  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 鼠尾草酚用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是

   X（鼠尾草酸）               Y（鼠尾草酸酮）            Z（鼠尾草酚）

A. X、Y、Z屬于芳香族化合物                                

B. X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1 mol X或1 mol Z與NaOH溶液反應(yīng)，均最多消耗3 mol NaOH

D. X、Y、Z均能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


輝銅礦(主要成分為Cu2S)經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：

(1) Cu2S中Cu元素的化合價(jià)是      價(jià)。

(2)Ⅱ中，電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe)，CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：

① 粗銅應(yīng)與直流電源的      極(填“正”或“負(fù)”)相連。

② 銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是       。

(3)Ⅲ中，煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。

① 在陰極放電的物質(zhì)是        。

② 在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是             。

(4)檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：

i.將一定量的凈化氣(不含SO3)通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii.加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。

iii.過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。

① 用離子方程式表示i中溴水的主要作用             。

② 若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越          (填“高”或“低”)。

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