氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol  

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol

C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（）

    A．          H2（g）        B．          CO（g）          C． C8H18（l）  D． CH4（g）


考點(diǎn)：  熱化學(xué)方程式．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  △H是焓變，其值為負(fù)值時，反應(yīng)放熱，負(fù)號后面的數(shù)字越大，放出的熱量就越大；負(fù)號后面的數(shù)字越小，放出的熱量就越小，并利用物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量成正比來計算．

解答：  解：H2、CO、C8H18、CH4的相對分子質(zhì)量分別為2、28、114、16，

所以相同質(zhì)量（假設(shè)均是1g）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為57：4.07：1：7.125，

燃燒放出熱量之比為（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4，

所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是氫氣，最少的為CO．

故選B．

點(diǎn)評：  本題考查學(xué)生有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算，熟悉物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：醋酸是弱酸，其電離過程的△H＞0，而強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（）

    A．             △H1＞△H2＞△H3     B． △H1＜△H3＜△H2  C． △H1＜△H2＜△H3   D． △H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)系正確的是（　�。�

　  A． 沸點(diǎn)：戊烷＞2，2﹣二甲基戊烷＞2，3﹣二甲基丁烷＞丙烷

　  B． 同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸（C7H6O2）

　  C． 含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

　  D． 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�

　  A． X與Y形成化合物時X顯負(fù)價，Y顯正價

　  B． 第一電離能X大于Y

　  C． 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X強(qiáng)于Y

　  D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HmY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：C（石墨）→C（金剛石）△H＞0，則可以判斷（）

    A．                                 金剛石比石墨穩(wěn)定 B． 一樣穩(wěn)定

    C．                                 石墨比金剛石穩(wěn)定 D． 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8kJ/mol

欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為（）

    A．             2：3.25             B． 12：3.25        C． 1：1 D． 393.5：241

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.38kJ•mol﹣1．在該溫度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是  （填“大于”、“等于”或“小于”）92.38kJ，其原因是   ．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.05mol•L﹣1下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是（假定產(chǎn)生的氣體全部放出）（）

    A．             KNO3                B． NaCl            C． AgNO3 D． CuCl2

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同步練習(xí)冊答案