Question

4．下列對某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�

• A． 先加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HNO₃溶液，白色沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO₄^2-
• B． 用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測液中一定含有Na⁺而不含K⁺
• C． 加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO₃^2-
• D． 加入氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag⁺

Answer 1

分析 A、能和BaCl₂溶液反應生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀的離子是氯離子、亞硫酸根和硫酸根離子；
B．根據(jù)Na元素的焰色反應為黃色，鉀要經(jīng)過藍色的鈷玻璃來分析；
C．可能為HCO₃^-；
D．氯化鈉中產(chǎn)生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀．

解答 解：A、某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，該溶液中一定含有氯離子、亞硫酸根或是硫酸根離子中的至少一種，故A錯誤；
B．鈉的焰色反應為黃色，待測液置于酒精燈外焰灼燒時，焰色反應為黃色，一定含有鈉元素，說明溶液中含有Na⁺，但鉀離子要經(jīng)過藍色的鈷玻璃來看，否則無法判斷，故B錯誤；
C．溶液中可能含有HCO₃^-、CO₃^2-等離子，故C錯誤；
D．產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag⁺，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生離子的檢驗知識，注意離子的特征離子反應是解題的關鍵，難度不大．