Question

9．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺ 和Z²⁺ 共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M²⁺ 的氧化性強(qiáng)于Y₂⁺．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y

Answer 1

分析 原電池中，負(fù)極活潑性強(qiáng)于正極；電解池中，在陰極上，是氧化性強(qiáng)的離子先放電，離子的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越弱．

解答 解：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負(fù)極，Z是正極，所以金屬的活動(dòng)性X＞Z，
若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時(shí)，Y先析出，說(shuō)明Y²⁺氧化性強(qiáng)于Z²⁺，所以金屬的活動(dòng)性Z＞Y，
M²⁺離子的氧化性強(qiáng)于Y²⁺離子，所以金屬的活動(dòng)性Y＞M，
綜上可知四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Z＞Y＞M．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，把握原電池原理和電解池原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．